حاسبة معادلة أرهينيوس
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8.314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273.15. باستخدام 3 قيم (العامل الأُسّي A, طاقة التنشيط Ea(الوحدة: kJ/mol), درجة الحرارة T(الوحدة: °C)) تحسب هذه الحاسبة النتيجة التالية: ثابت السرعة k. هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما العامل الأُسّي A = 10,000,000,000,000, طاقة التنشيط Ea = 75 kJ/mol, درجة الحرارة T = 25 °C تكون النتيجة 0.724165، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
العامل الأُسّي A = 10,000,000,000,000, طاقة التنشيط Ea = 75 kJ/mol, درجة الحرارة T = 25 °C ومنه تكون النتيجة 0.724165.
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8.314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273.15
مثال محلول
العامل الأُسّي A = 10,000,000,000,000, طاقة التنشيط Ea = 75 kJ/mol, درجة الحرارة T = 25 °C:
- k = A × exp(-Ea / (R × T))
- القيم المدخلة: العامل الأُسّي A = 10,000,000,000,000, طاقة التنشيط Ea = 75 kJ/mol, درجة الحرارة T = 25 °C
- ثابت السرعة k = 0.724165
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- النتيجة هي القيمة الدقيقة للصيغة k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8.314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273.15. هذه معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8.314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273.15, إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.