حاسبة سعة المحلول المنظم
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة β = 2.303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])²، حيث Ka = 10^(-pKa) و [H+] = 10^(-pH). باستخدام 3 قيم (pKa للحمض الضعيف, التركيز الكلي للمحلول المنظم C(الوحدة: mol/L), pH للمحلول) تحسب هذه الحاسبة النتيجة التالية: سعة المحلول المنظم β (الوحدة: mol/(L·pH)). هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما pKa للحمض الضعيف = 4.76, التركيز الكلي للمحلول المنظم C = 0.1 mol/L, pH للمحلول = 4.76 تكون النتيجة 0.057575 mol/(L·pH)، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
pKa للحمض الضعيف = 4.76, التركيز الكلي للمحلول المنظم C = 0.1 mol/L, pH للمحلول = 4.76 ومنه تكون النتيجة 0.057575 mol/(L·pH).
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
β = 2.303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])²، حيث Ka = 10^(-pKa) و [H+] = 10^(-pH)
مثال محلول
pKa للحمض الضعيف = 4.76, التركيز الكلي للمحلول المنظم C = 0.1 mol/L, pH للمحلول = 4.76:
- β = 2.303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])²، حيث Ka = 10^(-pKa) و [H+] = 10^(-pH)
- القيم المدخلة: pKa للحمض الضعيف = 4.76, التركيز الكلي للمحلول المنظم C = 0.1 mol/L, pH للمحلول = 4.76
- سعة المحلول المنظم β = 0.057575 mol/(L·pH)
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- النتيجة هي القيمة الدقيقة للصيغة β = 2.303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])²، حيث Ka = 10^(-pKa) و [H+] = 10^(-pH). هذه معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
β = 2.303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])²، حيث Ka = 10^(-pKa) و [H+] = 10^(-pH), إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.