حاسبة جهد الخلية القياسي: E Cell
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة E cell = E cathode - E anode (جهدا الاختزال القياسيان)؛ δ G = -n × F × E cell، حيث F = 96,485 C/mol (ثابت فاراداي)؛ E cell > 0 يعني تفاعل تلقائي. باستخدام 3 قيم (جهد الاختزال القياسي للمهبط(الوحدة: V), جهد الاختزال القياسي للمصعد(الوحدة: V), عدد الإلكترونات المنتقلة n) النتائج التالية: جهد الخلية القياسي, طاقة جيبس الحرة δ G, التلقائية. هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل قاعدة حتمية، لذا لا تتغير النتيجة أبداً. فمع القيم المدخلة نفسها تحصل دائماً على النتيجة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب، أو تُعد إعداداً، أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما جهد الاختزال القياسي للمهبط = 0.34 V, جهد الاختزال القياسي للمصعد = -0.76 V, عدد الإلكترونات المنتقلة n = 2 تكون النتيجة 1.1 V، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
جهد الاختزال القياسي للمهبط = 0.34 V, جهد الاختزال القياسي للمصعد = -0.76 V, عدد الإلكترونات المنتقلة n = 2 ومنه تكون النتيجة 1.1 V.
ينطبق على: القيم المدخلة المعطاة. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
E cell = E cathode - E anode (جهدا الاختزال القياسيان)؛ δ G = -n × F × E cell، حيث F = 96,485 C/mol (ثابت فاراداي)؛ E cell > 0 يعني تفاعل تلقائي
مثال محلول
جهد الاختزال القياسي للمهبط = 0.34 V, جهد الاختزال القياسي للمصعد = -0.76 V, عدد الإلكترونات المنتقلة n = 2:
- E cell = E cathode - E anode (جهدا الاختزال القياسيان)؛ δ G = -n × F × E cell، حيث F = 96,485 C/mol (ثابت فاراداي)؛ E cell > 0 يعني تفاعل تلقائي
- E cell = E × 0.34 - E -0.76 × (جهدا الاختزال القياسيان)؛ δ G = -2 × F × E cell، حيث F = 96,485 × C/mol (ثابت فاراداي)؛ E cell > 0 يعني تفاعل تلقائي
- جهد الخلية القياسي = 1.1 V
- طاقة جيبس الحرة δ G = -212,267 J/mol
- التلقائية = Spontané
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- تطبق هذه الحاسبة قاعدة حتمية على القيم المدخلة.
- معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
E cell = E cathode - E anode (جهدا الاختزال القياسيان)؛ δ G = -n × F × E cell، حيث F = 96,485 C/mol (ثابت فاراداي)؛ E cell > 0 يعني تفاعل تلقائي, إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه قاعدة حتمية. تعطي القيم المدخلة نفسها دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.