حاسبة نصف التفاعل
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة الإلكترونات = |الحالة النهائية - الحالة الابتدائية| × عدد الذرات؛ إذا كانت الحالة النهائية > الابتدائية فهي أكسدة (فقد إلكترونات)، وإذا كانت الحالة النهائية < الابتدائية فهي اختزال (اكتساب إلكترونات). باستخدام 3 قيم (حالة الأكسدة الابتدائية, حالة الأكسدة النهائية, عدد الذرات) تحسب هذه الحاسبة النتيجة التالية: عدد الإلكترونات المنتقلة. هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما حالة الأكسدة الابتدائية = 2, حالة الأكسدة النهائية = 3, عدد الذرات = 1 تكون النتيجة 1، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
حالة الأكسدة الابتدائية = 2, حالة الأكسدة النهائية = 3, عدد الذرات = 1 ومنه تكون النتيجة 1.
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
الإلكترونات = |الحالة النهائية - الحالة الابتدائية| × عدد الذرات؛ إذا كانت الحالة النهائية > الابتدائية فهي أكسدة (فقد إلكترونات)، وإذا كانت الحالة النهائية < الابتدائية فهي اختزال (اكتساب إلكترونات)
مثال محلول
حالة الأكسدة الابتدائية = 2, حالة الأكسدة النهائية = 3, عدد الذرات = 1:
- الإلكترونات = |الحالة النهائية - الحالة الابتدائية| × عدد الذرات؛ إذا كانت الحالة النهائية > الابتدائية فهي أكسدة (فقد إلكترونات)، وإذا كانت الحالة النهائية < الابتدائية فهي اختزال (اكتساب إلكترونات)
- القيم المدخلة: حالة الأكسدة الابتدائية = 2, حالة الأكسدة النهائية = 3, عدد الذرات = 1
- عدد الإلكترونات المنتقلة = 1
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- النتيجة هي القيمة الدقيقة للصيغة الإلكترونات = |الحالة النهائية - الحالة الابتدائية| × عدد الذرات؛ إذا كانت الحالة النهائية > الابتدائية فهي أكسدة (فقد إلكترونات)، وإذا كانت الحالة النهائية < الابتدائية فهي اختزال (اكتساب إلكترونات). هذه معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
الإلكترونات = |الحالة النهائية - الحالة الابتدائية| × عدد الذرات؛ إذا كانت الحالة النهائية > الابتدائية فهي أكسدة (فقد إلكترونات)، وإذا كانت الحالة النهائية < الابتدائية فهي اختزال (اكتساب إلكترونات), إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.