حاسبة كثافة الغاز المثالي
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة الكثافة = P M / (R T). باستخدام 3 قيم (الضغط(الوحدة: Pa), الكتلة المولية(الوحدة: kg/mol), درجة الحرارة(الوحدة: K)) تحسب هذه الحاسبة النتيجة التالية: الكثافة (الوحدة: kg/m³). هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما الضغط = 101,325 Pa, الكتلة المولية = 0.02897 kg/mol, درجة الحرارة = 298 K تكون النتيجة 1.184717 kg/m³، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
الضغط = 101,325 Pa, الكتلة المولية = 0.02897 kg/mol, درجة الحرارة = 298 K ومنه تكون النتيجة 1.184717 kg/m³.
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
الكثافة = P M / (R T)
مثال محلول
الضغط = 101,325 Pa, الكتلة المولية = 0.02897 kg/mol, درجة الحرارة = 298 K:
- الكثافة = P M / (R T)
- الكثافة = 101,325 × 0.02897 / (R × 298)
- الكثافة = 1.184717 kg/m³
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- النتيجة هي القيمة الدقيقة للصيغة الكثافة = P M / (R T). هذه معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
الكثافة = P M / (R T), إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.