حاسبة الكسر المولي
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة المجموع = n solute + n solvent؛ x solute = n solute / المجموع؛ x solvent = n solvent / المجموع؛ النسبة المولية المئوية = x × 100. باستخدام قيمتان (عدد مولات المذاب(الوحدة: mol), عدد مولات المذيب(الوحدة: mol)) تحسب هذه الحاسبة النتيجة التالية: الكسر المولي للمذاب. هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما عدد مولات المذاب = 0.5 mol, عدد مولات المذيب = 2 mol تكون النتيجة 0.2، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
عدد مولات المذاب = 0.5 mol, عدد مولات المذيب = 2 mol ومنه تكون النتيجة 0.2.
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
المجموع = n solute + n solvent؛ x solute = n solute / المجموع؛ x solvent = n solvent / المجموع؛ النسبة المولية المئوية = x × 100
مثال محلول
عدد مولات المذاب = 0.5 mol, عدد مولات المذيب = 2 mol:
- المجموع = n solute + n solvent؛ x solute = n solute / المجموع؛ x solvent = n solvent / المجموع؛ النسبة المولية المئوية = x × 100
- القيم المدخلة: عدد مولات المذاب = 0.5 mol, عدد مولات المذيب = 2 mol
- الكسر المولي للمذاب = 0.2
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- النتيجة هي القيمة الدقيقة للصيغة المجموع = n solute + n solvent؛ x solute = n solute / المجموع؛ x solvent = n solvent / المجموع؛ النسبة المولية المئوية = x × 100. هذه معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
المجموع = n solute + n solvent؛ x solute = n solute / المجموع؛ x solvent = n solvent / المجموع؛ النسبة المولية المئوية = x × 100, إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.