حاسبة نسبة التأين
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة الاتزان: x² / (C - x) = Ka؛ المعادلة التربيعية: x² + Ka × x - Ka × C = 0؛ x = [H+] = (-Ka + √(Ka² + 4 × Ka × C)) / 2؛ نسبة التأين = (x / C) × 100؛ pH = -log10(x). باستخدام قيمتان (ثابت تفكك الحمض Ka, التركيز الابتدائي للحمض(الوحدة: mol/L)) النتائج التالية: [H+] عند الاتزان, نسبة التأين, pH. هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما ثابت تفكك الحمض Ka = 1.74e-5, التركيز الابتدائي للحمض = 0.1 mol/L تكون النتيجة 0.00131 mol/L، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
ثابت تفكك الحمض Ka = 1.74e-5, التركيز الابتدائي للحمض = 0.1 mol/L ومنه تكون النتيجة 0.00131 mol/L.
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
الاتزان: x² / (C - x) = Ka؛ المعادلة التربيعية: x² + Ka × x - Ka × C = 0؛ x = [H+] = (-Ka + √(Ka² + 4 × Ka × C)) / 2؛ نسبة التأين = (x / C) × 100؛ pH = -log10(x)
مثال محلول
ثابت تفكك الحمض Ka = 1.74e-5, التركيز الابتدائي للحمض = 0.1 mol/L:
- الاتزان: x² / (C - x) = Ka؛ المعادلة التربيعية: x² + Ka × x - Ka × C = 0؛ x = [H+] = (-Ka + √(Ka² + 4 × Ka × C)) / 2؛ نسبة التأين = (x / C) × 100؛ pH = -log10(x)
- القيم المدخلة: ثابت تفكك الحمض Ka = 1.74e-5, التركيز الابتدائي للحمض = 0.1 mol/L
- [H+] عند الاتزان = 0.00131 mol/L
- نسبة التأين = 1.310419 %
- pH = 2.88259
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
الاتزان: x² / (C - x) = Ka؛ المعادلة التربيعية: x² + Ka × x - Ka × C = 0؛ x = [H+] = (-Ka + √(Ka² + 4 × Ka × C)) / 2؛ نسبة التأين = (x / C) × 100؛ pH = -log10(x), إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.