حاسبة الرقم الهيدروكسيلي pOH
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة pOH = -log10([OH-])؛ pH = pKw - pOH (pKw = 14.00 عند 25 °C)؛ [H+] = 10^(-pH)؛ Kw = [H+][OH-] = 10^(-pKw). باستخدام قيمتان (تركيز الهيدروكسيد [OH-](الوحدة: mol/L), pKw (الماء، 14.00 عند 25 °C)) تحسب هذه الحاسبة النتيجة التالية: الرقم الهيدروكسيلي pOH. هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما تركيز الهيدروكسيد [OH-] = 0.001 mol/L, pKw (الماء، 14.00 عند 25 °C) = 14 تكون النتيجة 3، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
تركيز الهيدروكسيد [OH-] = 0.001 mol/L, pKw (الماء، 14.00 عند 25 °C) = 14 ومنه تكون النتيجة 3.
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
pOH = -log10([OH-])؛ pH = pKw - pOH (pKw = 14.00 عند 25 °C)؛ [H+] = 10^(-pH)؛ Kw = [H+][OH-] = 10^(-pKw)
مثال محلول
تركيز الهيدروكسيد [OH-] = 0.001 mol/L, pKw (الماء، 14.00 عند 25 °C) = 14:
- pOH = -log10([OH-])؛ pH = pKw - pOH (pKw = 14.00 عند 25 °C)؛ [H+] = 10^(-pH)؛ Kw = [H+][OH-] = 10^(-pKw)
- القيم المدخلة: تركيز الهيدروكسيد [OH-] = 0.001 mol/L, pKw (الماء، 14.00 عند 25 °C) = 14
- الرقم الهيدروكسيلي pOH = 3
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- النتيجة هي القيمة الدقيقة للصيغة pOH = -log10([OH-])؛ pH = pKw - pOH (pKw = 14.00 عند 25 °C)؛ [H+] = 10^(-pH)؛ Kw = [H+][OH-] = 10^(-pKw). هذه معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
pOH = -log10([OH-])؛ pH = pKw - pOH (pKw = 14.00 عند 25 °C)؛ [H+] = 10^(-pH)؛ Kw = [H+][OH-] = 10^(-pKw), إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.