حاسبة المعايرة
تستخدم هذه الحاسبة العلاقة moles A = M1 × V1 (باللتر)؛ moles B = moles A × n؛ M2 = moles B / V2 (باللتر). للنسبة 1:1: M1×V1 = M2×V2. باستخدام 4 قيم (تركيز المعاير M1 (mol/L)(الوحدة: mol/L), حجم المعاير V1 (mL)(الوحدة: mL), حجم المادة المُحلَّلة V2 (mL)(الوحدة: mL), النسبة المولية (المعاير : المادة المُحلَّلة)) تحسب هذه الحاسبة النتيجة التالية: تركيز المادة المُحلَّلة M2 (الوحدة: mol/L). هذه ليست قاعدة خاصة ببلد معين، بل صيغة رياضية أو فيزيائية بحتة، لذا لا تتغير النتيجة بمرور الوقت. فمع القيم نفسها تحصل دائماً على الإجابة نفسها، سواء كنت تتحقق من واجب أو تتحقق من أداة أخرى. عند إدخال القيم في الحقول أدناه تُحدَّث النتيجة فوراً. ويمكنك أيضاً مشاركة رابط ثابت مُعبأ مسبقاً بالحساب الدقيق، وهو مفيد للتعليم والتقارير والعمل الجماعي. على سبيل المثال، عندما تركيز المعاير M1 (mol/L) = 0.1 mol/L, حجم المعاير V1 (mL) = 25 mL, حجم المادة المُحلَّلة V2 (mL) = 20 mL, النسبة المولية (المعاير : المادة المُحلَّلة) = 1 تكون النتيجة 0.125 mol/L، ويوضح المثال المحلول أدناه كل خطوة حتى تتمكن من متابعة الحساب وإعادة إنتاجه بنفسك. هذه المنهجية صيغة موثقة قياسية (المصدر: NIST Chemistry WebBook)، والعلامة فوق كل نتيجة تشير إلى تاريخ آخر تحقق. تقدم هذه الحاسبة معلومات عامة ولا تحل محل النصيحة المهنية في الهندسة أو الطب أو المال أو العلوم. تحقق دائماً من النتائج المهمة عبر المصادر الأولية وحكمك الشخصي.
تركيز المعاير M1 (mol/L) = 0.1 mol/L, حجم المعاير V1 (mL) = 25 mL, حجم المادة المُحلَّلة V2 (mL) = 20 mL, النسبة المولية (المعاير : المادة المُحلَّلة) = 1 ومنه تكون النتيجة 0.125 mol/L.
ينطبق على: أي أرقام. مصدر المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
الصيغة
moles A = M1 × V1 (باللتر)؛ moles B = moles A × n؛ M2 = moles B / V2 (باللتر). للنسبة 1:1: M1×V1 = M2×V2
مثال محلول
تركيز المعاير M1 (mol/L) = 0.1 mol/L, حجم المعاير V1 (mL) = 25 mL, حجم المادة المُحلَّلة V2 (mL) = 20 mL, النسبة المولية (المعاير : المادة المُحلَّلة) = 1:
- moles A = M1 × V1 (باللتر)؛ moles B = moles A × n؛ M2 = moles B / V2 (باللتر). للنسبة 1:1: M1×V1 = M2×V2
- moles A = 0.1 × 25 × (باللتر)؛ moles B = moles A × 1؛ M2 = moles B / 20 × (باللتر). للنسبة 1:1: 0.1×25 = M2×20
- تركيز المادة المُحلَّلة M2 = 0.125 mol/L
هذا المثال المحلول هو أحد اختبارات القيم المرجعية الآلية التي يجب أن تجتازها هذه الحاسبة قبل نشرها.
الافتراضات
- كل قيمة عدد حقيقي بالوحدة المحددة.
- النتيجة هي القيمة الدقيقة للصيغة moles A = M1 × V1 (باللتر)؛ moles B = moles A × n؛ M2 = moles B / V2 (باللتر). للنسبة 1:1: M1×V1 = M2×V2. هذه معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.
الأسئلة الشائعة
ما الصيغة المستخدمة؟
moles A = M1 × V1 (باللتر)؛ moles B = moles A × n؛ M2 = moles B / V2 (باللتر). للنسبة 1:1: M1×V1 = M2×V2, إنها صيغة موثقة قياسية. المصدر: NIST Chemistry WebBook.
هل تتغير النتيجة بمرور الوقت؟
لا. هذه صيغة رياضية بحتة. إدخال القيم نفسها يعطي دائماً النتيجة نفسها.
المصادر الرسمية والتحقق
- المنهجية: NIST Chemistry WebBook, تم التحقق بتاريخ 2026-07-14.
راجعه فريق CalculatorHub، وحرره James Graham, 2026-07-14. لمزيد من التفاصيل، انظر منهجيتنا. معلومات عامة وليست نصيحة مهنية.