Calculadora de Masa Atomica Promedio
Esta herramienta aplica la relación abundancia fraccionaria = porcentaje / 100. Utiliza 6 datos (Masa del isotopo 1 (u) en u, Abundancia del isotopo 1 (%) en %, Masa del isotopo 2 (u) en u, Abundancia del isotopo 2 (%) en %, Masa del isotopo 3 (u) en u, Abundancia del isotopo 3 (%) en %) y devuelve el siguiente resultado: Masa atomica promedio (en u). Como se trata de una fórmula matemática o física pura y no de una regla propia de un país, el resultado nunca cambia con el tiempo: los mismos valores siempre producen la misma respuesta, ya sea que verifique una tarea, dimensione un diseño o controle otra herramienta. Ingrese sus valores en los campos de abajo y el resultado se actualiza al instante; también puede compartir un enlace permanente que precarga el cálculo exacto, útil para la enseñanza, los informes o el trabajo colaborativo. Por ejemplo, con Masa del isotopo 1 (u) = 34,969 u, Abundancia del isotopo 1 (%) = 75,76 %, Masa del isotopo 2 (u) = 36,966 u, Abundancia del isotopo 2 (%) = 24,24 %, Masa del isotopo 3 (u) = 0 u, Abundancia del isotopo 3 (%) = 0 %, el resultado es 35,453073 u, y el ejemplo resuelto más abajo detalla cada paso para que pueda seguir el cálculo y reproducirlo a mano. El método es la forma estándar documentada por NIST Chemistry WebBook, y la marca encima de cada resultado indica su fecha de última verificación. Esta herramienta ofrece información general y no sustituye el asesoramiento profesional en ingeniería, medicina, finanzas o ciencia; verifique siempre los resultados críticos con la fuente primaria y su propio criterio.
Con Masa del isotopo 1 (u) = 34,969 u, Abundancia del isotopo 1 (%) = 75,76 %, Masa del isotopo 2 (u) = 36,966 u, Abundancia del isotopo 2 (%) = 24,24 %, Masa del isotopo 3 (u) = 0 u, Abundancia del isotopo 3 (%) = 0 %, el resultado es 35,453073 u.
Se aplica a: cualquier valor numérico. Fuente del método: NIST Chemistry WebBook, verificado el 2026-06-30.
La fórmula
abundancia fraccionaria = porcentaje / 100
Ejemplo resuelto
Con Masa del isotopo 1 (u) = 34,969 u, Abundancia del isotopo 1 (%) = 75,76 %, Masa del isotopo 2 (u) = 36,966 u, Abundancia del isotopo 2 (%) = 24,24 %, Masa del isotopo 3 (u) = 0 u, Abundancia del isotopo 3 (%) = 0 %:
- abundancia fraccionaria = porcentaje / 100
- Sustituyendo: Masa del isotopo 1 (u) = 34,969 u, Abundancia del isotopo 1 (%) = 75,76 %, Masa del isotopo 2 (u) = 36,966 u, Abundancia del isotopo 2 (%) = 24,24 %, Masa del isotopo 3 (u) = 0 u, Abundancia del isotopo 3 (%) = 0 %
- Masa atomica promedio = 35,453073 u
Este ejemplo resuelto es una de las pruebas automatizadas de valores de referencia que esta calculadora debe superar antes de publicarse.
Supuestos
- Los valores son números reales en las unidades indicadas.
- El resultado es el valor exacto de abundancia fraccionaria = porcentaje / 100; información general, no asesoramiento profesional.
Preguntas frecuentes
¿Qué fórmula se utiliza?
abundancia fraccionaria = porcentaje / 100, la forma estándar documentada por NIST Chemistry WebBook.
¿El resultado cambia con el tiempo?
No. Es una fórmula pura, sin tasa externa: los mismos valores siempre dan el mismo resultado.
Fuentes oficiales y verificación
- Método: NIST Chemistry WebBook, verificado el 2026-06-30.
Revisado por el equipo de CalculatorHub, editado por James Graham, 2026-06-30. Consulte nuestra metodología. Información general, no asesoramiento profesional.