Calculateur d'abaissement du point de congélation
Cet outil applique la relation δ Tf = i × Kf × m; Nouveau point de congélation = point de congélation pur - δ Tf. Il utilise 4 données (Facteur de van't Hoff i, Constante cryoscopique Kf (°C / molal) en °C / molal, Molalité m (mol / kg) en mol / kg, Point de congélation du solvant pur (°C) en °C) et renvoie les résultats suivants : Abaissement du point de congélation (°C), Nouveau point de congélation (°C). Comme il s'agit d'une formule mathématique ou physique pure et non d'une règle propre à un pays, le résultat ne change jamais avec le temps : les mêmes valeurs produisent toujours la même réponse, que vous vérifiiez un devoir ou contrôliez un autre outil. Saisissez vos valeurs dans les champs ci-dessous et le résultat se met à jour instantanément ; vous pouvez aussi partager un lien permanent qui pré-remplit le calcul exact, utile pour l'enseignement, les rapports ou le travail collaboratif. Par exemple, avec Facteur de van't Hoff i = 2, Constante cryoscopique Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalité m (mol / kg) = 1 mol / kg, Point de congélation du solvant pur (°C) = 0 °C, le résultat vaut 3,72 °C, et l'exemple résolu plus bas détaille chaque étape pour que vous puissiez suivre le calcul et le reproduire à la main. La méthode est la forme standard documentée par NIST Chemistry WebBook, et le repère au-dessus de chaque résultat indique sa date de dernière vérification. Cet outil fournit des informations générales et ne remplace pas un avis professionnel en ingénierie, médecine, finance ou science ; vérifiez toujours les résultats critiques auprès de la source primaire et avec votre propre jugement.
Avec Facteur de van't Hoff i = 2, Constante cryoscopique Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalité m (mol / kg) = 1 mol / kg, Point de congélation du solvant pur (°C) = 0 °C, le résultat est 3,72 °C.
S'applique à : toute valeur numérique. Source de la méthode : NIST Chemistry WebBook, vérifié le 2026-07-14.
La formule
δ Tf = i × Kf × m; Nouveau point de congélation = point de congélation pur - δ Tf
Exemple résolu
Avec Facteur de van't Hoff i = 2, Constante cryoscopique Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalité m (mol / kg) = 1 mol / kg, Point de congélation du solvant pur (°C) = 0 °C :
- δ Tf = i × Kf × m
- Valeurs saisies : Facteur de van't Hoff i = 2, Constante cryoscopique Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalité m (mol / kg) = 1 mol / kg, Point de congélation du solvant pur (°C) = 0 °C
- Abaissement du point de congélation (°C) = 3,72 °C
- Nouveau point de congélation (°C) = -3,72 °C
Cet exemple résolu est l'un des tests de valeurs de référence automatisés que ce calculateur doit réussir avant publication.
Hypothèses
- Les valeurs sont des nombres réels dans les unités indiquées.
- Information générale, et non un avis professionnel.
Questions fréquentes
Quelle formule est utilisée ?
δ Tf = i × Kf × m; Nouveau point de congélation = point de congélation pur - δ Tf, la forme standard documentée par NIST Chemistry WebBook.
Le résultat change-t-il avec le temps ?
Non. Il s'agit d'une formule pure, sans taux externe : les mêmes valeurs donnent toujours le même résultat.
Sources officielles et vérification
- Méthode : NIST Chemistry WebBook, vérifié le 2026-07-14.
Relu par l'équipe CalculatorHub, édité par James Graham, 2026-07-14. Consultez notre méthodologie. Information générale, et non un avis professionnel.