Calculateur d'électrolyse de Faraday

Relu par l'équipe CalculatorHub, édité par James Graham. Méthode d'après NIST Chemistry WebBook. Dernière vérification le 2026-06-29.

Cet outil applique la relation m = (I × t × M) / (n × F), où Q = I × t, F = 96 485 C/mol. Il utilise 5 données (Intensité du courant I (ampères), Temps t (secondes), Masse molaire M (g/mol), Électrons par ion (n), Rendement faradique (%)) et renvoie le résultat suivant : Masse déposée (en g). Comme il s'agit d'une formule mathématique ou physique pure et non d'une règle propre à un pays, le résultat ne change jamais avec le temps : les mêmes valeurs produisent toujours la même réponse, que vous vérifiiez un devoir, dimensionniez une conception ou contrôliez un autre outil. Saisissez vos valeurs dans les champs ci-dessous et le résultat se met à jour instantanément ; vous pouvez aussi partager un lien permanent qui pré-remplit le calcul exact, utile pour l'enseignement, les rapports ou le travail collaboratif. Par exemple, avec Intensité du courant I (ampères) = 2, Temps t (secondes) = 3 600, Masse molaire M (g/mol) = 63,55, Électrons par ion (n) = 2, Rendement faradique (%) = 100, le résultat vaut 2,371146 g, et l'exemple résolu plus bas détaille chaque étape pour que vous puissiez suivre le calcul et le reproduire à la main. La méthode est la forme standard documentée par NIST Chemistry WebBook, et le repère au-dessus de chaque résultat indique sa date de dernière vérification. Cet outil fournit des informations générales et ne remplace pas un avis professionnel en ingénierie, médecine, finance ou science ; vérifiez toujours les résultats critiques auprès de la source primaire et avec votre propre jugement.