Kalkulator Hasil Bagi Reaksi (Q)
Alat ini menggunakan hubungan Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Jika Q < K: maju (produk lebih disukai); jika Q > K: mundur (reaktan lebih disukai); jika Q = K: pada kesetimbangan. Ini menggunakan 9 nilai ([C] konsentrasi produk C dalam mol/L, Eksponen c (koefisien C), [D] konsentrasi produk D (masukkan 0 jika tidak ada) dalam mol/L, Eksponen d (koefisien D, 0 jika tidak ada), [A] konsentrasi reaktan A dalam mol/L, Eksponen a (koefisien A), [B] konsentrasi reaktan B (masukkan 0 jika tidak ada) dalam mol/L, Eksponen b (koefisien B, 0 jika tidak ada), Konstanta kesetimbangan K (untuk perbandingan)) dan mengembalikan hasil: Hasil bagi reaksi Q. Karena ini adalah rumus matematika atau fisika murni, bukan aturan khusus negara tertentu, hasilnya tidak pernah berubah seiring waktu: nilai yang sama selalu memberikan jawaban yang sama, baik saat Anda memeriksa PR maupun memverifikasi alat lain. Masukkan nilai Anda pada kolom di bawah dan hasilnya diperbarui secara instan; Anda juga dapat membagikan tautan permanen yang telah mengisi perhitungan yang tepat, berguna untuk pengajaran, laporan, atau kerja sama tim. Misalnya, untuk [C] konsentrasi produk C = 0,5 mol/L, Eksponen c (koefisien C) = 1, [D] konsentrasi produk D (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,5 mol/L, Eksponen d (koefisien D, 0 jika tidak ada) = 1, [A] konsentrasi reaktan A = 0,2 mol/L, Eksponen a (koefisien A) = 1, [B] konsentrasi reaktan B (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,3 mol/L, Eksponen b (koefisien B, 0 jika tidak ada) = 1, Konstanta kesetimbangan K (untuk perbandingan) = 1 hasilnya adalah 4,166667, dan contoh perhitungan di bawah menunjukkan setiap langkah sehingga Anda dapat mengikuti perhitungannya dan mengulanginya secara manual. Metode ini adalah bentuk standar yang didokumentasikan oleh NIST Chemistry WebBook, dan keterangan di atas setiap hasil menunjukkan tanggal verifikasi terakhirnya. Alat ini menyediakan informasi umum dan bukan pengganti nasihat profesional di bidang teknik, medis, keuangan, atau sains; selalu periksa hasil yang penting terhadap sumber primer dan penilaian Anda sendiri.
Dengan [C] konsentrasi produk C = 0,5 mol/L, Eksponen c (koefisien C) = 1, [D] konsentrasi produk D (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,5 mol/L, Eksponen d (koefisien D, 0 jika tidak ada) = 1, [A] konsentrasi reaktan A = 0,2 mol/L, Eksponen a (koefisien A) = 1, [B] konsentrasi reaktan B (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,3 mol/L, Eksponen b (koefisien B, 0 jika tidak ada) = 1, Konstanta kesetimbangan K (untuk perbandingan) = 1, hasilnya 4,166667.
Berlaku untuk: nilai numerik apa pun. Sumber metode: NIST Chemistry WebBook, diperiksa: 2026-07-14.
Rumus
Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Jika Q < K: maju (produk lebih disukai); jika Q > K: mundur (reaktan lebih disukai); jika Q = K: pada kesetimbangan
Contoh perhitungan
Dengan [C] konsentrasi produk C = 0,5 mol/L, Eksponen c (koefisien C) = 1, [D] konsentrasi produk D (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,5 mol/L, Eksponen d (koefisien D, 0 jika tidak ada) = 1, [A] konsentrasi reaktan A = 0,2 mol/L, Eksponen a (koefisien A) = 1, [B] konsentrasi reaktan B (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,3 mol/L, Eksponen b (koefisien B, 0 jika tidak ada) = 1, Konstanta kesetimbangan K (untuk perbandingan) = 1:
- Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Jika Q < K: maju (produk lebih disukai)
- Nilai yang dimasukkan: [C] konsentrasi produk C = 0,5 mol/L, Eksponen c (koefisien C) = 1, [D] konsentrasi produk D (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,5 mol/L, Eksponen d (koefisien D, 0 jika tidak ada) = 1, [A] konsentrasi reaktan A = 0,2 mol/L, Eksponen a (koefisien A) = 1, [B] konsentrasi reaktan B (masukkan 0 jika tidak ada) = 0,3 mol/L, Eksponen b (koefisien B, 0 jika tidak ada) = 1, Konstanta kesetimbangan K (untuk perbandingan) = 1
- Hasil bagi reaksi Q = 4,166667
Contoh perhitungan ini adalah salah satu uji nilai-emas otomatis yang harus dilewati kalkulator ini sebelum dapat diterbitkan.
Asumsi
- Nilai berupa bilangan real dalam satuan yang ditampilkan.
- Hasil adalah nilai persis dari Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Jika Q < K: maju (produk lebih disukai); jika Q > K: mundur (reaktan lebih disukai); jika Q = K: pada kesetimbangan; informasi umum, bukan nasihat profesional.
Pertanyaan yang sering diajukan
Rumus apa yang digunakan?
Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Jika Q < K: maju (produk lebih disukai); jika Q > K: mundur (reaktan lebih disukai); jika Q = K: pada kesetimbangan, bentuk standar yang didokumentasikan oleh NIST Chemistry WebBook.
Apakah hasilnya berubah seiring waktu?
Tidak. Ini adalah rumus murni tanpa tarif eksternal, sehingga masukan yang sama selalu memberikan hasil yang sama.
Sumber resmi dan verifikasi
- Metode: NIST Chemistry WebBook, diperiksa: 2026-07-14.
Ditinjau oleh tim CalculatorHub, disunting oleh James Graham, 2026-07-14. Lihat metodologi kami. Informasi umum, bukan nasihat profesional.