Kalkulator Hukum Laju Reaksi
Alat ini menggunakan hubungan laju = k × [A]^m × [B]^n; orde keseluruhan = m + n. Ini menggunakan 5 nilai (Konstanta laju k, Konsentrasi A dalam mol/L, Orde terhadap A (m), Konsentrasi B dalam mol/L, Orde terhadap B (n)) dan mengembalikan hasil: Laju reaksi (satuan: mol/(L·s)). Karena ini adalah rumus matematika atau fisika murni, bukan aturan khusus negara tertentu, hasilnya tidak pernah berubah seiring waktu: nilai yang sama selalu memberikan jawaban yang sama, baik saat Anda memeriksa PR maupun memverifikasi alat lain. Masukkan nilai Anda pada kolom di bawah dan hasilnya diperbarui secara instan; Anda juga dapat membagikan tautan permanen yang telah mengisi perhitungan yang tepat, berguna untuk pengajaran, laporan, atau kerja sama tim. Misalnya, untuk Konstanta laju k = 0,05, Konsentrasi A = 0,5 mol/L, Orde terhadap A (m) = 1, Konsentrasi B = 0,5 mol/L, Orde terhadap B (n) = 2 hasilnya adalah 0,00625 mol/(L·s), dan contoh perhitungan di bawah menunjukkan setiap langkah sehingga Anda dapat mengikuti perhitungannya dan mengulanginya secara manual. Metode ini adalah bentuk standar yang didokumentasikan oleh NIST Chemistry WebBook, dan keterangan di atas setiap hasil menunjukkan tanggal verifikasi terakhirnya. Alat ini menyediakan informasi umum dan bukan pengganti nasihat profesional di bidang teknik, medis, keuangan, atau sains; selalu periksa hasil yang penting terhadap sumber primer dan penilaian Anda sendiri.
Dengan Konstanta laju k = 0,05, Konsentrasi A = 0,5 mol/L, Orde terhadap A (m) = 1, Konsentrasi B = 0,5 mol/L, Orde terhadap B (n) = 2, hasilnya 0,00625 mol/(L·s).
Berlaku untuk: nilai numerik apa pun. Sumber metode: NIST Chemistry WebBook, diperiksa: 2026-07-14.
Rumus
laju = k × [A]^m × [B]^n; orde keseluruhan = m + n
Contoh perhitungan
Dengan Konstanta laju k = 0,05, Konsentrasi A = 0,5 mol/L, Orde terhadap A (m) = 1, Konsentrasi B = 0,5 mol/L, Orde terhadap B (n) = 2:
- laju = k × [A]^m × [B]^n
- Nilai yang dimasukkan: Konstanta laju k = 0,05, Konsentrasi A = 0,5 mol/L, Orde terhadap A (m) = 1, Konsentrasi B = 0,5 mol/L, Orde terhadap B (n) = 2
- Laju reaksi = 0,00625 mol/(L·s)
Contoh perhitungan ini adalah salah satu uji nilai-emas otomatis yang harus dilewati kalkulator ini sebelum dapat diterbitkan.
Asumsi
- Nilai berupa bilangan real dalam satuan yang ditampilkan.
- Hasil adalah nilai persis dari laju = k × [A]^m × [B]^n; orde keseluruhan = m + n; informasi umum, bukan nasihat profesional.
Pertanyaan yang sering diajukan
Rumus apa yang digunakan?
laju = k × [A]^m × [B]^n; orde keseluruhan = m + n, bentuk standar yang didokumentasikan oleh NIST Chemistry WebBook.
Apakah hasilnya berubah seiring waktu?
Tidak. Ini adalah rumus murni tanpa tarif eksternal, sehingga masukan yang sama selalu memberikan hasil yang sama.
Sumber resmi dan verifikasi
- Metode: NIST Chemistry WebBook, diperiksa: 2026-07-14.
Ditinjau oleh tim CalculatorHub, disunting oleh James Graham, 2026-07-14. Lihat metodologi kami. Informasi umum, bukan nasihat profesional.