Calcolatore dello spostamento di Le Chatelier

Questo strumento applica la relazione per A + B che formano C: Q = [C] / ( [A] x [B] ); Q < K: si sposta in avanti (verso destra); Q > K: si sposta all'indietro (verso sinistra); Q = K: gia all'equilibrio. Utilizza 4 valori ([A] reagente in mol/L, [B] reagente in mol/L, [C] prodotto in mol/L, Costante di equilibrio K) e restituisce i seguenti risultati: Quoziente di reazione Q, Q confrontato con K, Spostamento dell'equilibrio. Trattandosi di una regola deterministica e non di una disposizione specifica per Paese, il risultato non cambia mai: gli stessi input danno sempre lo stesso risultato, sia che tu stia verificando un esercizio, preparando una configurazione o controllando un altro strumento. Inserisci i tuoi valori nei campi qui sotto e il risultato si aggiorna immediatamente; puoi anche condividere un permalink che precompila il calcolo esatto, utile per lezioni, relazioni o collaborazione. Per esempio, con [A] reagente = 1 mol/L, [B] reagente = 1 mol/L, [C] prodotto = 2 mol/L, Costante di equilibrio K = 4 il risultato è 2, e l'esempio risolto qui sotto mostra ogni passaggio, così puoi seguire il calcolo e riprodurlo a mano. Il metodo è la forma standard documentata secondo NIST Chemistry WebBook, e l'etichetta sopra ogni risultato indica la data dell'ultima verifica. Questo strumento fornisce informazioni generali e non sostituisce la consulenza professionale in ingegneria, medicina, finanza o scienza; verifica sempre i risultati critici con la fonte primaria e con il tuo giudizio.

Con [A] reagente = 1 mol/L, [B] reagente = 1 mol/L, [C] prodotto = 2 mol/L, Costante di equilibrio K = 4 il risultato è 2.

Formula: per A + B che formano C: Q = [C] / ( [A] x [B] ); Q < K: si sposta in avanti (verso destra); Q > K: si sposta all'indietro (verso sinistra); Q = K: gia all'equilibrio. Fonte: NIST Chemistry WebBook, aggiornato al 14 luglio 2026.

Quoziente di reazione Q2
Q confrontato con KQ < K
Spostamento dell'equilibrioIn avanti (verso destra)

Si applica a: gli input indicati. Fonte del metodo: NIST Chemistry WebBook, verificato il 14 luglio 2026.

La formula

per A + B che formano C: Q = [C] / ( [A] x [B] ); Q < K: si sposta in avanti (verso destra); Q > K: si sposta all'indietro (verso sinistra); Q = K: gia all'equilibrio

Esempio risolto

Con [A] reagente = 1 mol/L, [B] reagente = 1 mol/L, [C] prodotto = 2 mol/L, Costante di equilibrio K = 4:

  1. per A + B che formano C: Q = [C] / ( [A] x [B] )
  2. Con i valori: [A] reagente = 1 mol/L, [B] reagente = 1 mol/L, [C] prodotto = 2 mol/L, Costante di equilibrio K = 4
  3. Quoziente di reazione Q = 2
  4. Q confrontato con K = Q < K
  5. Spostamento dell'equilibrio = In avanti (verso destra)

Questo esempio risolto è uno dei test di valori di riferimento automatici che questo calcolatore deve superare prima della pubblicazione.

Ipotesi

  • Questo strumento applica una regola deterministica agli input indicati.
  • Informazione generale, non consulenza professionale.

Domande frequenti

Quale formula viene utilizzata?

per A + B che formano C: Q = [C] / ( [A] x [B] ); Q < K: si sposta in avanti (verso destra); Q > K: si sposta all'indietro (verso sinistra); Q = K: gia all'equilibrio, la forma standard secondo NIST Chemistry WebBook.

Il risultato cambia nel tempo?

No. È una regola deterministica: gli stessi input danno sempre lo stesso risultato.

Fonti ufficiali e verifica

Revisionato dal team di CalculatorHub, a cura di James Graham, 14 luglio 2026. Consulta la nostra metodologia. Informazione generale, non consulenza professionale.