Calcolatore di elettrolisi di Faraday
Questo strumento applica la relazione m = (I × t × M) / (n × F), dove Q = I × t, F = 96.485 C/mol; con efficienza di corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (eff/100). Utilizza 5 valori (Corrente I (ampere) in A, Tempo t (secondi) in s, Massa molare M (g/mol) in g/mol, Elettroni per ione (n), Efficienza di corrente (%) in %) e restituisce il seguente risultato: Massa depositata (in g). Trattandosi di una formula puramente matematica o fisica e non di una regola specifica per Paese, il risultato non cambia mai nel tempo: gli stessi valori danno sempre la stessa risposta, sia che tu stia verificando un compito sia che tu stia controllando un altro strumento. Inserisci i tuoi valori nei campi qui sotto e il risultato si aggiorna immediatamente; puoi anche condividere un permalink che precompila il calcolo esatto, utile per lezioni, relazioni o collaborazione. Per esempio, con Corrente I (ampere) = 2 A, Tempo t (secondi) = 3.600 s, Massa molare M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elettroni per ione (n) = 2, Efficienza di corrente (%) = 100 % il risultato è 2,371146 g, e l'esempio risolto qui sotto mostra ogni passaggio, così puoi seguire il calcolo e riprodurlo a mano. Il metodo è la forma standard documentata secondo NIST Chemistry WebBook, e l'etichetta sopra ogni risultato indica la data dell'ultima verifica. Questo strumento fornisce informazioni generali e non sostituisce la consulenza professionale in ingegneria, medicina, finanza o scienza; verifica sempre i risultati critici con la fonte primaria e con il tuo giudizio.
Con Corrente I (ampere) = 2 A, Tempo t (secondi) = 3.600 s, Massa molare M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elettroni per ione (n) = 2, Efficienza di corrente (%) = 100 % il risultato è 2,371146 g.
Si applica a: qualsiasi valore numerico. Fonte del metodo: NIST Chemistry WebBook, verificato il 14 luglio 2026.
La formula
m = (I × t × M) / (n × F), dove Q = I × t, F = 96.485 C/mol; con efficienza di corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (eff/100)
Esempio risolto
Con Corrente I (ampere) = 2 A, Tempo t (secondi) = 3.600 s, Massa molare M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elettroni per ione (n) = 2, Efficienza di corrente (%) = 100 %:
- m = (I × t × M) / (n × F), dove Q = I × t, F = 96.485 C/mol
- Con i valori: Corrente I (ampere) = 2 A, Tempo t (secondi) = 3.600 s, Massa molare M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elettroni per ione (n) = 2, Efficienza di corrente (%) = 100 %
- Massa depositata = 2,371146 g
Questo esempio risolto è uno dei test di valori di riferimento automatici che questo calcolatore deve superare prima della pubblicazione.
Ipotesi
- I valori sono numeri reali nelle unità indicate.
- Il risultato è il valore esatto di m = (I × t × M) / (n × F), dove Q = I × t, F = 96.485 C/mol; con efficienza di corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (eff/100); informazione generale, non consulenza professionale.
Domande frequenti
Quale formula viene utilizzata?
m = (I × t × M) / (n × F), dove Q = I × t, F = 96.485 C/mol; con efficienza di corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (eff/100), la forma standard secondo NIST Chemistry WebBook.
Il risultato cambia nel tempo?
No. È una formula matematica pura: gli stessi valori danno sempre lo stesso risultato.
Fonti ufficiali e verifica
- Metodo: NIST Chemistry WebBook, verificato il 14 luglio 2026.
Revisionato dal team di CalculatorHub, a cura di James Graham, 14 luglio 2026. Consulta la nostra metodologia. Informazione generale, non consulenza professionale.