Calcolatore della legge della velocità di reazione
Questo strumento applica la relazione velocità = k x [A]^m x [B]^n; ordine complessivo = m + n. Utilizza 5 valori (Costante di velocità k, Concentrazione di A in mol/L, Ordine rispetto ad A (m), Concentrazione di B in mol/L, Ordine rispetto a B (n)) e restituisce il seguente risultato: Velocità di reazione (in mol/(L·s)). Trattandosi di una formula puramente matematica o fisica e non di una regola specifica per Paese, il risultato non cambia mai nel tempo: gli stessi valori danno sempre la stessa risposta, sia che tu stia verificando un compito sia che tu stia controllando un altro strumento. Inserisci i tuoi valori nei campi qui sotto e il risultato si aggiorna immediatamente; puoi anche condividere un permalink che precompila il calcolo esatto, utile per lezioni, relazioni o collaborazione. Per esempio, con Costante di velocità k = 0,05, Concentrazione di A = 0,5 mol/L, Ordine rispetto ad A (m) = 1, Concentrazione di B = 0,5 mol/L, Ordine rispetto a B (n) = 2 il risultato è 0,00625 mol/(L·s), e l'esempio risolto qui sotto mostra ogni passaggio, così puoi seguire il calcolo e riprodurlo a mano. Il metodo è la forma standard documentata secondo NIST Chemistry WebBook, e l'etichetta sopra ogni risultato indica la data dell'ultima verifica. Questo strumento fornisce informazioni generali e non sostituisce la consulenza professionale in ingegneria, medicina, finanza o scienza; verifica sempre i risultati critici con la fonte primaria e con il tuo giudizio.
Con Costante di velocità k = 0,05, Concentrazione di A = 0,5 mol/L, Ordine rispetto ad A (m) = 1, Concentrazione di B = 0,5 mol/L, Ordine rispetto a B (n) = 2 il risultato è 0,00625 mol/(L·s).
Si applica a: qualsiasi valore numerico. Fonte del metodo: NIST Chemistry WebBook, verificato il 14 luglio 2026.
La formula
velocità = k x [A]^m x [B]^n; ordine complessivo = m + n
Esempio risolto
Con Costante di velocità k = 0,05, Concentrazione di A = 0,5 mol/L, Ordine rispetto ad A (m) = 1, Concentrazione di B = 0,5 mol/L, Ordine rispetto a B (n) = 2:
- velocità = k x [A]^m x [B]^n
- Con i valori: Costante di velocità k = 0,05, Concentrazione di A = 0,5 mol/L, Ordine rispetto ad A (m) = 1, Concentrazione di B = 0,5 mol/L, Ordine rispetto a B (n) = 2
- Velocità di reazione = 0,00625 mol/(L·s)
Questo esempio risolto è uno dei test di valori di riferimento automatici che questo calcolatore deve superare prima della pubblicazione.
Ipotesi
- I valori sono numeri reali nelle unità indicate.
- Il risultato è il valore esatto di velocità = k x [A]^m x [B]^n; ordine complessivo = m + n; informazione generale, non consulenza professionale.
Domande frequenti
Quale formula viene utilizzata?
velocità = k x [A]^m x [B]^n; ordine complessivo = m + n, la forma standard secondo NIST Chemistry WebBook.
Il risultato cambia nel tempo?
No. È una formula matematica pura: gli stessi valori danno sempre lo stesso risultato.
Fonti ufficiali e verifica
- Metodo: NIST Chemistry WebBook, verificato il 14 luglio 2026.
Revisionato dal team di CalculatorHub, a cura di James Graham, 14 luglio 2026. Consulta la nostra metodologia. Informazione generale, non consulenza professionale.