Berekenaar voor de beperkende reactant

Deze tool past de relatie verhouding_A = mol_A / coëfficiënt_A; verhouding_B = mol_B / coëfficiënt_B; Beperkende reactant = de reactant met de kleinste verhouding; Verbruikte overmaat = beperkende verhouding × overmaatcoëfficiënt; Resterende overmaat = mol overmaat - verbruikte overmaat toe. Het gebruikt 4 waarden (Mol van reactant A in mol, Coëfficiënt van A in de gebalanceerde vergelijking, Mol van reactant B in mol, Coëfficiënt van B in de gebalanceerde vergelijking) en levert de volgende resultaten: Verhouding van A (mol/coëff), Verhouding van B (mol/coëff), Beperkende reactant, Resterende overmaatreactant. Omdat het een deterministische regel is en geen landspecifieke bepaling, verandert het resultaat nooit: dezelfde invoerwaarden geven altijd hetzelfde resultaat, of u nu een opgave controleert, een configuratie voorbereidt of een andere tool verifieert. Voer uw waarden in de velden hieronder in en het resultaat wordt direct bijgewerkt; u kunt ook een permalink delen die de exacte berekening vooraf invult, handig voor onderwijs, rapporten of samenwerking. Bijvoorbeeld, met Mol van reactant A = 3 mol, Coëfficiënt van A in de gebalanceerde vergelijking = 1, Mol van reactant B = 5 mol, Coëfficiënt van B in de gebalanceerde vergelijking = 2 is het resultaat 3, en het uitgewerkte voorbeeld hieronder toont elke stap, zodat u de berekening kunt volgen en met de hand kunt reproduceren. De methode is de standaardvorm gedocumenteerd door NIST Chemistry WebBook, en de markering boven elk resultaat geeft de datum van de laatste controle aan. Deze tool biedt algemene informatie en vervangt geen professioneel advies op het gebied van techniek, geneeskunde, financiën of wetenschap; controleer kritieke resultaten altijd aan de hand van de primaire bron en uw eigen oordeel.

Met Mol van reactant A = 3 mol, Coëfficiënt van A in de gebalanceerde vergelijking = 1, Mol van reactant B = 5 mol, Coëfficiënt van B in de gebalanceerde vergelijking = 2 is het resultaat 3.

Formule: verhouding_A = mol_A / coëfficiënt_A. Bron: NIST Chemistry WebBook, bijgewerkt op 2026-07-14.

Verhouding van A (mol/coëff)3
Verhouding van B (mol/coëff)2,5
Beperkende reactantReactant B
Resterende overmaatreactant0,5 mol

Geldt voor: de opgegeven invoerwaarden. Bron van de methode: NIST Chemistry WebBook, gecontroleerd op 2026-07-14.

De formule

verhouding_A = mol_A / coëfficiënt_A; verhouding_B = mol_B / coëfficiënt_B; Beperkende reactant = de reactant met de kleinste verhouding; Verbruikte overmaat = beperkende verhouding × overmaatcoëfficiënt; Resterende overmaat = mol overmaat - verbruikte overmaat

Uitgewerkt voorbeeld

Met Mol van reactant A = 3 mol, Coëfficiënt van A in de gebalanceerde vergelijking = 1, Mol van reactant B = 5 mol, Coëfficiënt van B in de gebalanceerde vergelijking = 2:

  1. verhouding_A = mol_A / coëfficiënt_A
  2. Invoerwaarden: Mol van reactant A = 3 mol, Coëfficiënt van A in de gebalanceerde vergelijking = 1, Mol van reactant B = 5 mol, Coëfficiënt van B in de gebalanceerde vergelijking = 2
  3. Verhouding van A (mol/coëff) = 3
  4. Verhouding van B (mol/coëff) = 2,5
  5. Beperkende reactant = Reactant B
  6. Resterende overmaatreactant = 0,5 mol

Dit uitgewerkte voorbeeld is een van de geautomatiseerde referentiewaardetests die deze rekenmachine vóór publicatie moet doorstaan.

Aannames

  • Deze tool past een deterministische regel toe op de opgegeven invoerwaarden.
  • Algemene informatie, geen professioneel advies.

Veelgestelde vragen

Welke formule wordt gebruikt?

verhouding_A = mol_A / coëfficiënt_A; verhouding_B = mol_B / coëfficiënt_B; Beperkende reactant = de reactant met de kleinste verhouding; Verbruikte overmaat = beperkende verhouding × overmaatcoëfficiënt; Resterende overmaat = mol overmaat - verbruikte overmaat, de standaardvorm volgens NIST Chemistry WebBook.

Verandert het resultaat na verloop van tijd?

Nee. Het is een deterministische regel: dezelfde invoerwaarden geven altijd hetzelfde resultaat.

Officiële bronnen en verificatie

Gecontroleerd door het CalculatorHub-team, geredigeerd door James Graham, 2026-07-14. Zie onze methodologie. Algemene informatie, geen professioneel advies.