Berekenaar voor de gemiddelde atoommassa

Gecontroleerd door het CalculatorHub-team, geredigeerd door James Graham. Methode volgens NIST Chemistry WebBook. Laatst gecontroleerd op 2026-07-14.

Deze tool past de relatie fractionele abundantie = percentage / 100; gemiddelde = som(massaᵢ × fractieᵢ) = m1 × (a1/100) + m2 × (a2/100) + m3 × (a3/100); totale abundantie = a1 + a2 + a3 (moet gelijk zijn aan 100) toe. Het gebruikt 6 waarden (Massa van isotoop 1 (u) in u, Abundantie van isotoop 1 (%) in %, Massa van isotoop 2 (u) in u, Abundantie van isotoop 2 (%) in %, Massa van isotoop 3 (u) in u, Abundantie van isotoop 3 (%) in %) en levert het volgende resultaat: Gemiddelde atoommassa (in u). Omdat het een zuiver wiskundige of natuurkundige formule is en geen landspecifieke regel, verandert het resultaat nooit na verloop van tijd: dezelfde waarden geven altijd hetzelfde antwoord, of u nu huiswerk controleert of een andere tool verifieert. Voer uw waarden in de velden hieronder in en het resultaat wordt direct bijgewerkt; u kunt ook een permalink delen die de exacte berekening vooraf invult, handig voor onderwijs, rapporten of samenwerking. Bijvoorbeeld, met Massa van isotoop 1 (u) = 34,969 u, Abundantie van isotoop 1 (%) = 75,76 %, Massa van isotoop 2 (u) = 36,966 u, Abundantie van isotoop 2 (%) = 24,24 %, Massa van isotoop 3 (u) = 0 u, Abundantie van isotoop 3 (%) = 0 % is het resultaat 35,453073 u, en het uitgewerkte voorbeeld hieronder toont elke stap, zodat u de berekening kunt volgen en met de hand kunt reproduceren. De methode is de standaardvorm gedocumenteerd door NIST Chemistry WebBook, en de markering boven elk resultaat geeft de datum van de laatste controle aan. Deze tool biedt algemene informatie en vervangt geen professioneel advies op het gebied van techniek, geneeskunde, financiën of wetenschap; controleer kritieke resultaten altijd aan de hand van de primaire bron en uw eigen oordeel.