Berekenaar voor osmotische druk
Deze tool past de relatie osmotische druk = i × M × R × T; kPa = druk in atm × 101,325 toe. Het gebruikt 4 waarden (Molaire concentratie M (mol/L) in mol/L, Temperatuur T (K) in K, Van 't Hoff-factor i, Gasconstante R (L atm / mol K) in L atm / mol K) en levert het volgende resultaat: Osmotische druk (in atm). Omdat het een zuiver wiskundige of natuurkundige formule is en geen landspecifieke regel, verandert het resultaat nooit na verloop van tijd: dezelfde waarden geven altijd hetzelfde antwoord, of u nu huiswerk controleert of een andere tool verifieert. Voer uw waarden in de velden hieronder in en het resultaat wordt direct bijgewerkt; u kunt ook een permalink delen die de exacte berekening vooraf invult, handig voor onderwijs, rapporten of samenwerking. Bijvoorbeeld, met Molaire concentratie M (mol/L) = 0,15 mol/L, Temperatuur T (K) = 310 K, Van 't Hoff-factor i = 2, Gasconstante R (L atm / mol K) = 0,082057 L atm / mol K is het resultaat 7,631301 atm, en het uitgewerkte voorbeeld hieronder toont elke stap, zodat u de berekening kunt volgen en met de hand kunt reproduceren. De methode is de standaardvorm gedocumenteerd door NIST Chemistry WebBook, en de markering boven elk resultaat geeft de datum van de laatste controle aan. Deze tool biedt algemene informatie en vervangt geen professioneel advies op het gebied van techniek, geneeskunde, financiën of wetenschap; controleer kritieke resultaten altijd aan de hand van de primaire bron en uw eigen oordeel.
Met Molaire concentratie M (mol/L) = 0,15 mol/L, Temperatuur T (K) = 310 K, Van 't Hoff-factor i = 2, Gasconstante R (L atm / mol K) = 0,082057 L atm / mol K is het resultaat 7,631301 atm.
Geldt voor: willekeurige numerieke waarden. Bron van de methode: NIST Chemistry WebBook, gecontroleerd op 2026-07-14.
De formule
osmotische druk = i × M × R × T; kPa = druk in atm × 101,325
Uitgewerkt voorbeeld
Met Molaire concentratie M (mol/L) = 0,15 mol/L, Temperatuur T (K) = 310 K, Van 't Hoff-factor i = 2, Gasconstante R (L atm / mol K) = 0,082057 L atm / mol K:
- osmotische druk = i × M × R × T
- Invoerwaarden: Molaire concentratie M (mol/L) = 0,15 mol/L, Temperatuur T (K) = 310 K, Van 't Hoff-factor i = 2, Gasconstante R (L atm / mol K) = 0,082057 L atm / mol K
- Osmotische druk = 7,631301 atm
Dit uitgewerkte voorbeeld is een van de geautomatiseerde referentiewaardetests die deze rekenmachine vóór publicatie moet doorstaan.
Aannames
- De waarden zijn reële getallen in de aangegeven eenheden.
- Het resultaat is de exacte waarde van osmotische druk = i × M × R × T; kPa = druk in atm × 101,325; algemene informatie, geen professioneel advies.
Veelgestelde vragen
Welke formule wordt gebruikt?
osmotische druk = i × M × R × T; kPa = druk in atm × 101,325, de standaardvorm volgens NIST Chemistry WebBook.
Verandert het resultaat na verloop van tijd?
Nee. Het is een zuiver wiskundige formule: dezelfde waarden geven altijd hetzelfde resultaat.
Officiële bronnen en verificatie
- Methode: NIST Chemistry WebBook, gecontroleerd op 2026-07-14.
Gecontroleerd door het CalculatorHub-team, geredigeerd door James Graham, 2026-07-14. Zie onze methodologie. Algemene informatie, geen professioneel advies.