Kalkulator energii aktywacji
To narzędzie stosuje zależność Ea = R × ln(k2/k1) / (1/T1 - 1/T2); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15. Wykorzystuje 4 wartości (Stała szybkości k1 (dowolna spójna jednostka), Temperatura T1 (°C) w °C, Stała szybkości k2, Temperatura T2 (°C) w °C) i daje następujący wynik: Energia aktywacji Ea (w kJ/mol). Ponieważ jest to wzór czysto matematyczny lub fizyczny, a nie reguła specyficzna dla danego kraju, wynik nigdy nie zmienia się w czasie: te same wartości zawsze dają tę samą odpowiedź, niezależnie od tego, czy sprawdzasz pracę domową, czy weryfikujesz inne narzędzie. Wprowadź swoje wartości w polach poniżej, a wynik zostanie zaktualizowany natychmiast; możesz również udostępnić trwały link, który wstępnie wypełnia dokładne obliczenie, przydatny w nauczaniu, raportach lub pracy zespołowej. Na przykład dla Stała szybkości k1 (dowolna spójna jednostka) = 0,0025, Temperatura T1 (°C) = 25 °C, Stała szybkości k2 = 0,01, Temperatura T2 (°C) = 50 °C wynik to 44,418557 kJ/mol, a rozwiązany przykład poniżej pokazuje każdy krok, abyś mógł prześledzić obliczenie i odtworzyć je ręcznie. Metoda to standardowa udokumentowana postać (źródło: NIST Chemistry WebBook), a znacznik nad każdym wynikiem wskazuje datę ostatniej weryfikacji. To narzędzie dostarcza informacji ogólnych i nie zastępuje profesjonalnej porady w dziedzinie inżynierii, medycyny, finansów lub nauki; zawsze weryfikuj krytyczne wyniki na podstawie źródła pierwotnego i własnego osądu.
Dla Stała szybkości k1 (dowolna spójna jednostka) = 0,0025, Temperatura T1 (°C) = 25 °C, Stała szybkości k2 = 0,01, Temperatura T2 (°C) = 50 °C wynik to 44,418557 kJ/mol.
Dotyczy: dowolnych wartości liczbowych. Źródło metody: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Wzór
Ea = R × ln(k2/k1) / (1/T1 - 1/T2); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15
Rozwiązany przykład
Dla Stała szybkości k1 (dowolna spójna jednostka) = 0,0025, Temperatura T1 (°C) = 25 °C, Stała szybkości k2 = 0,01, Temperatura T2 (°C) = 50 °C:
- Ea = R × ln(k2/k1) / (1/T1 - 1/T2)
- Dla wartości: Stała szybkości k1 (dowolna spójna jednostka) = 0,0025, Temperatura T1 (°C) = 25 °C, Stała szybkości k2 = 0,01, Temperatura T2 (°C) = 50 °C
- Energia aktywacji Ea = 44,418557 kJ/mol
Ten rozwiązany przykład jest jednym z automatycznych testów wartości referencyjnych, które ten kalkulator musi przejść przed publikacją.
Założenia
- Wartości są liczbami rzeczywistymi w podanych jednostkach.
- Wynik jest dokładną wartością Ea = R × ln(k2/k1) / (1/T1 - 1/T2); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15; informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.
Najczęściej zadawane pytania
Jaki wzór jest używany?
Ea = R × ln(k2/k1) / (1/T1 - 1/T2); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15, standardowa udokumentowana forma; źródło: NIST Chemistry WebBook.
Czy wynik zmienia się w czasie?
Nie. To wzór czysto matematyczny: te same wartości zawsze dają ten sam wynik.
Źródła urzędowe i weryfikacja
- Metoda: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Sprawdzone przez zespół CalculatorHub, zredagowane przez James Graham, 2026-07-14. Zobacz naszą metodologię. Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.