Kalkulator pojemności buforowej
To narzędzie stosuje zależność β = 2,303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])², gdzie Ka = 10^(-pKa) oraz [H+] = 10^(-pH). Wykorzystuje 3 wartości (pKa słabego kwasu, Całkowite stężenie buforu C w mol/L, pH roztworu) i daje następujący wynik: Pojemność buforowa β (w mol/(L·pH)). Ponieważ jest to wzór czysto matematyczny lub fizyczny, a nie reguła specyficzna dla danego kraju, wynik nigdy nie zmienia się w czasie: te same wartości zawsze dają tę samą odpowiedź, niezależnie od tego, czy sprawdzasz pracę domową, czy weryfikujesz inne narzędzie. Wprowadź swoje wartości w polach poniżej, a wynik zostanie zaktualizowany natychmiast; możesz również udostępnić trwały link, który wstępnie wypełnia dokładne obliczenie, przydatny w nauczaniu, raportach lub pracy zespołowej. Na przykład dla pKa słabego kwasu = 4,76, Całkowite stężenie buforu C = 0,1 mol/L, pH roztworu = 4,76 wynik to 0,057575 mol/(L·pH), a rozwiązany przykład poniżej pokazuje każdy krok, abyś mógł prześledzić obliczenie i odtworzyć je ręcznie. Metoda to standardowa udokumentowana postać (źródło: NIST Chemistry WebBook), a znacznik nad każdym wynikiem wskazuje datę ostatniej weryfikacji. To narzędzie dostarcza informacji ogólnych i nie zastępuje profesjonalnej porady w dziedzinie inżynierii, medycyny, finansów lub nauki; zawsze weryfikuj krytyczne wyniki na podstawie źródła pierwotnego i własnego osądu.
Dla pKa słabego kwasu = 4,76, Całkowite stężenie buforu C = 0,1 mol/L, pH roztworu = 4,76 wynik to 0,057575 mol/(L·pH).
Dotyczy: dowolnych wartości liczbowych. Źródło metody: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Wzór
β = 2,303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])², gdzie Ka = 10^(-pKa) oraz [H+] = 10^(-pH)
Rozwiązany przykład
Dla pKa słabego kwasu = 4,76, Całkowite stężenie buforu C = 0,1 mol/L, pH roztworu = 4,76:
- β = 2,303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])², gdzie Ka = 10^(-pKa) oraz [H+] = 10^(-pH)
- Dla wartości: pKa słabego kwasu = 4,76, Całkowite stężenie buforu C = 0,1 mol/L, pH roztworu = 4,76
- Pojemność buforowa β = 0,057575 mol/(L·pH)
Ten rozwiązany przykład jest jednym z automatycznych testów wartości referencyjnych, które ten kalkulator musi przejść przed publikacją.
Założenia
- Wartości są liczbami rzeczywistymi w podanych jednostkach.
- Wynik jest dokładną wartością β = 2,303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])², gdzie Ka = 10^(-pKa) oraz [H+] = 10^(-pH); informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.
Najczęściej zadawane pytania
Jaki wzór jest używany?
β = 2,303 × C × Ka × [H+] / (Ka + [H+])², gdzie Ka = 10^(-pKa) oraz [H+] = 10^(-pH), standardowa udokumentowana forma; źródło: NIST Chemistry WebBook.
Czy wynik zmienia się w czasie?
Nie. To wzór czysto matematyczny: te same wartości zawsze dają ten sam wynik.
Źródła urzędowe i weryfikacja
- Metoda: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Sprawdzone przez zespół CalculatorHub, zredagowane przez James Graham, 2026-07-14. Zobacz naszą metodologię. Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.