Kalkulator równania Arrheniusa
To narzędzie stosuje zależność k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15. Wykorzystuje 3 wartości (Współczynnik przedwykładniczy A, Energia aktywacji Ea w kJ/mol, Temperatura T w °C) i daje następujący wynik: Stała szybkości k. Ponieważ jest to wzór czysto matematyczny lub fizyczny, a nie reguła specyficzna dla danego kraju, wynik nigdy nie zmienia się w czasie: te same wartości zawsze dają tę samą odpowiedź, niezależnie od tego, czy sprawdzasz pracę domową, czy weryfikujesz inne narzędzie. Wprowadź swoje wartości w polach poniżej, a wynik zostanie zaktualizowany natychmiast; możesz również udostępnić trwały link, który wstępnie wypełnia dokładne obliczenie, przydatny w nauczaniu, raportach lub pracy zespołowej. Na przykład dla Współczynnik przedwykładniczy A = 10 000 000 000 000, Energia aktywacji Ea = 75 kJ/mol, Temperatura T = 25 °C wynik to 0,724165, a rozwiązany przykład poniżej pokazuje każdy krok, abyś mógł prześledzić obliczenie i odtworzyć je ręcznie. Metoda to standardowa udokumentowana postać (źródło: NIST Chemistry WebBook), a znacznik nad każdym wynikiem wskazuje datę ostatniej weryfikacji. To narzędzie dostarcza informacji ogólnych i nie zastępuje profesjonalnej porady w dziedzinie inżynierii, medycyny, finansów lub nauki; zawsze weryfikuj krytyczne wyniki na podstawie źródła pierwotnego i własnego osądu.
Dla Współczynnik przedwykładniczy A = 10 000 000 000 000, Energia aktywacji Ea = 75 kJ/mol, Temperatura T = 25 °C wynik to 0,724165.
Dotyczy: dowolnych wartości liczbowych. Źródło metody: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Wzór
k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15
Rozwiązany przykład
Dla Współczynnik przedwykładniczy A = 10 000 000 000 000, Energia aktywacji Ea = 75 kJ/mol, Temperatura T = 25 °C:
- k = A × exp(-Ea / (R × T))
- Dla wartości: Współczynnik przedwykładniczy A = 10 000 000 000 000, Energia aktywacji Ea = 75 kJ/mol, Temperatura T = 25 °C
- Stała szybkości k = 0,724165
Ten rozwiązany przykład jest jednym z automatycznych testów wartości referencyjnych, które ten kalkulator musi przejść przed publikacją.
Założenia
- Wartości są liczbami rzeczywistymi w podanych jednostkach.
- Wynik jest dokładną wartością k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15; informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.
Najczęściej zadawane pytania
Jaki wzór jest używany?
k = A × exp(-Ea / (R × T)); ln(k) = ln(A) - Ea / (R × T); R = 8,314 J/(mol × K); T(K) = T(°C) + 273,15, standardowa udokumentowana forma; źródło: NIST Chemistry WebBook.
Czy wynik zmienia się w czasie?
Nie. To wzór czysto matematyczny: te same wartości zawsze dają ten sam wynik.
Źródła urzędowe i weryfikacja
- Metoda: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Sprawdzone przez zespół CalculatorHub, zredagowane przez James Graham, 2026-07-14. Zobacz naszą metodologię. Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.