Kalkulator równania kinetycznego reakcji
To narzędzie stosuje zależność szybkość = k × [A]^m × [B]^n; rząd całkowity = m + n. Wykorzystuje 5 wartości (Stała szybkości k, Stężenie A w mol/L, Rząd względem A (m), Stężenie B w mol/L, Rząd względem B (n)) i daje następujący wynik: Szybkość reakcji (w mol/(L·s)). Ponieważ jest to wzór czysto matematyczny lub fizyczny, a nie reguła specyficzna dla danego kraju, wynik nigdy nie zmienia się w czasie: te same wartości zawsze dają tę samą odpowiedź, niezależnie od tego, czy sprawdzasz pracę domową, czy weryfikujesz inne narzędzie. Wprowadź swoje wartości w polach poniżej, a wynik zostanie zaktualizowany natychmiast; możesz również udostępnić trwały link, który wstępnie wypełnia dokładne obliczenie, przydatny w nauczaniu, raportach lub pracy zespołowej. Na przykład dla Stała szybkości k = 0,05, Stężenie A = 0,5 mol/L, Rząd względem A (m) = 1, Stężenie B = 0,5 mol/L, Rząd względem B (n) = 2 wynik to 0,00625 mol/(L·s), a rozwiązany przykład poniżej pokazuje każdy krok, abyś mógł prześledzić obliczenie i odtworzyć je ręcznie. Metoda to standardowa udokumentowana postać (źródło: NIST Chemistry WebBook), a znacznik nad każdym wynikiem wskazuje datę ostatniej weryfikacji. To narzędzie dostarcza informacji ogólnych i nie zastępuje profesjonalnej porady w dziedzinie inżynierii, medycyny, finansów lub nauki; zawsze weryfikuj krytyczne wyniki na podstawie źródła pierwotnego i własnego osądu.
Dla Stała szybkości k = 0,05, Stężenie A = 0,5 mol/L, Rząd względem A (m) = 1, Stężenie B = 0,5 mol/L, Rząd względem B (n) = 2 wynik to 0,00625 mol/(L·s).
Dotyczy: dowolnych wartości liczbowych. Źródło metody: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Wzór
szybkość = k × [A]^m × [B]^n; rząd całkowity = m + n
Rozwiązany przykład
Dla Stała szybkości k = 0,05, Stężenie A = 0,5 mol/L, Rząd względem A (m) = 1, Stężenie B = 0,5 mol/L, Rząd względem B (n) = 2:
- szybkość = k × [A]^m × [B]^n
- Dla wartości: Stała szybkości k = 0,05, Stężenie A = 0,5 mol/L, Rząd względem A (m) = 1, Stężenie B = 0,5 mol/L, Rząd względem B (n) = 2
- Szybkość reakcji = 0,00625 mol/(L·s)
Ten rozwiązany przykład jest jednym z automatycznych testów wartości referencyjnych, które ten kalkulator musi przejść przed publikacją.
Założenia
- Wartości są liczbami rzeczywistymi w podanych jednostkach.
- Wynik jest dokładną wartością szybkość = k × [A]^m × [B]^n; rząd całkowity = m + n; informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.
Najczęściej zadawane pytania
Jaki wzór jest używany?
szybkość = k × [A]^m × [B]^n; rząd całkowity = m + n, standardowa udokumentowana forma; źródło: NIST Chemistry WebBook.
Czy wynik zmienia się w czasie?
Nie. To wzór czysto matematyczny: te same wartości zawsze dają ten sam wynik.
Źródła urzędowe i weryfikacja
- Metoda: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Sprawdzone przez zespół CalculatorHub, zredagowane przez James Graham, 2026-07-14. Zobacz naszą metodologię. Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.