Kalkulator średniej masy atomowej
To narzędzie stosuje zależność udział ułamkowy = procent / 100; średnia = suma(masaᵢ × udział_i) = m1 × (a1/100) + m2 × (a2/100) + m3 × (a3/100); całkowity udział = a1 + a2 + a3 (powinien wynosić 100). Wykorzystuje 6 wartości (Masa izotopu 1 (u) w u, Zawartość izotopu 1 (%) w %, Masa izotopu 2 (u) w u, Zawartość izotopu 2 (%) w %, Masa izotopu 3 (u) w u, Zawartość izotopu 3 (%) w %) i daje następujący wynik: Średnia masa atomowa (w u). Ponieważ jest to wzór czysto matematyczny lub fizyczny, a nie reguła specyficzna dla danego kraju, wynik nigdy nie zmienia się w czasie: te same wartości zawsze dają tę samą odpowiedź, niezależnie od tego, czy sprawdzasz pracę domową, czy weryfikujesz inne narzędzie. Wprowadź swoje wartości w polach poniżej, a wynik zostanie zaktualizowany natychmiast; możesz również udostępnić trwały link, który wstępnie wypełnia dokładne obliczenie, przydatny w nauczaniu, raportach lub pracy zespołowej. Na przykład dla Masa izotopu 1 (u) = 34,969 u, Zawartość izotopu 1 (%) = 75,76 %, Masa izotopu 2 (u) = 36,966 u, Zawartość izotopu 2 (%) = 24,24 %, Masa izotopu 3 (u) = 0 u, Zawartość izotopu 3 (%) = 0 % wynik to 35,453073 u, a rozwiązany przykład poniżej pokazuje każdy krok, abyś mógł prześledzić obliczenie i odtworzyć je ręcznie. Metoda to standardowa udokumentowana postać (źródło: NIST Chemistry WebBook), a znacznik nad każdym wynikiem wskazuje datę ostatniej weryfikacji. To narzędzie dostarcza informacji ogólnych i nie zastępuje profesjonalnej porady w dziedzinie inżynierii, medycyny, finansów lub nauki; zawsze weryfikuj krytyczne wyniki na podstawie źródła pierwotnego i własnego osądu.
Dla Masa izotopu 1 (u) = 34,969 u, Zawartość izotopu 1 (%) = 75,76 %, Masa izotopu 2 (u) = 36,966 u, Zawartość izotopu 2 (%) = 24,24 %, Masa izotopu 3 (u) = 0 u, Zawartość izotopu 3 (%) = 0 % wynik to 35,453073 u.
Dotyczy: dowolnych wartości liczbowych. Źródło metody: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Wzór
udział ułamkowy = procent / 100; średnia = suma(masaᵢ × udział_i) = m1 × (a1/100) + m2 × (a2/100) + m3 × (a3/100); całkowity udział = a1 + a2 + a3 (powinien wynosić 100)
Rozwiązany przykład
Dla Masa izotopu 1 (u) = 34,969 u, Zawartość izotopu 1 (%) = 75,76 %, Masa izotopu 2 (u) = 36,966 u, Zawartość izotopu 2 (%) = 24,24 %, Masa izotopu 3 (u) = 0 u, Zawartość izotopu 3 (%) = 0 %:
- udział ułamkowy = procent / 100
- Dla wartości: Masa izotopu 1 (u) = 34,969 u, Zawartość izotopu 1 (%) = 75,76 %, Masa izotopu 2 (u) = 36,966 u, Zawartość izotopu 2 (%) = 24,24 %, Masa izotopu 3 (u) = 0 u, Zawartość izotopu 3 (%) = 0 %
- Średnia masa atomowa = 35,453073 u
Ten rozwiązany przykład jest jednym z automatycznych testów wartości referencyjnych, które ten kalkulator musi przejść przed publikacją.
Założenia
- Wartości są liczbami rzeczywistymi w podanych jednostkach.
- Wynik jest dokładną wartością udział ułamkowy = procent / 100; średnia = suma(masaᵢ × udział_i) = m1 × (a1/100) + m2 × (a2/100) + m3 × (a3/100); całkowity udział = a1 + a2 + a3 (powinien wynosić 100); informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.
Najczęściej zadawane pytania
Jaki wzór jest używany?
udział ułamkowy = procent / 100; średnia = suma(masaᵢ × udział_i) = m1 × (a1/100) + m2 × (a2/100) + m3 × (a3/100); całkowity udział = a1 + a2 + a3 (powinien wynosić 100), standardowa udokumentowana forma; źródło: NIST Chemistry WebBook.
Czy wynik zmienia się w czasie?
Nie. To wzór czysto matematyczny: te same wartości zawsze dają ten sam wynik.
Źródła urzędowe i weryfikacja
- Metoda: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Sprawdzone przez zespół CalculatorHub, zredagowane przez James Graham, 2026-07-14. Zobacz naszą metodologię. Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.