Kalkulator standardowego potencjału ogniwa (E ogniwa)
To narzędzie stosuje zależność E cell = E cathode - E anode (standardowe potencjały redukcyjne); δ G = -n × F × E cell, gdzie F = 96 485 C/mol (stała Faradaya); E cell > 0 oznacza reakcję samorzutną. Wykorzystuje 3 wartości (Standardowy potencjał redukcyjny katody w V, Standardowy potencjał redukcyjny anody w V, Liczba przeniesionych elektronów n) i daje następujące wyniki: Standardowy potencjał ogniwa, Energia swobodna Gibbsa δ G, Samorzutność. Ponieważ jest to reguła deterministyczna, a nie przepis specyficzny dla danego kraju, wynik nigdy się nie zmienia: te same wartości wejściowe zawsze dają ten sam wynik, niezależnie od tego, czy sprawdzasz zadanie, przygotowujesz konfigurację, czy weryfikujesz inne narzędzie. Wprowadź swoje wartości w polach poniżej, a wynik zostanie zaktualizowany natychmiast; możesz również udostępnić trwały link, który wstępnie wypełnia dokładne obliczenie, przydatny w nauczaniu, raportach lub pracy zespołowej. Na przykład dla Standardowy potencjał redukcyjny katody = 0,34 V, Standardowy potencjał redukcyjny anody = -0,76 V, Liczba przeniesionych elektronów n = 2 wynik to 1,1 V, a rozwiązany przykład poniżej pokazuje każdy krok, abyś mógł prześledzić obliczenie i odtworzyć je ręcznie. Metoda to standardowa udokumentowana postać (źródło: NIST Chemistry WebBook), a znacznik nad każdym wynikiem wskazuje datę ostatniej weryfikacji. To narzędzie dostarcza informacji ogólnych i nie zastępuje profesjonalnej porady w dziedzinie inżynierii, medycyny, finansów lub nauki; zawsze weryfikuj krytyczne wyniki na podstawie źródła pierwotnego i własnego osądu.
Dla Standardowy potencjał redukcyjny katody = 0,34 V, Standardowy potencjał redukcyjny anody = -0,76 V, Liczba przeniesionych elektronów n = 2 wynik to 1,1 V.
Dotyczy: podanych wartości wejściowych. Źródło metody: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Wzór
E cell = E cathode - E anode (standardowe potencjały redukcyjne); δ G = -n × F × E cell, gdzie F = 96 485 C/mol (stała Faradaya); E cell > 0 oznacza reakcję samorzutną
Rozwiązany przykład
Dla Standardowy potencjał redukcyjny katody = 0,34 V, Standardowy potencjał redukcyjny anody = -0,76 V, Liczba przeniesionych elektronów n = 2:
- E cell = E cathode - E anode (standardowe potencjały redukcyjne)
- Dla wartości: Standardowy potencjał redukcyjny katody = 0,34 V, Standardowy potencjał redukcyjny anody = -0,76 V, Liczba przeniesionych elektronów n = 2
- Standardowy potencjał ogniwa = 1,1 V
- Energia swobodna Gibbsa δ G = -212 267 J/mol
- Samorzutność = Spontané
Ten rozwiązany przykład jest jednym z automatycznych testów wartości referencyjnych, które ten kalkulator musi przejść przed publikacją.
Założenia
- To narzędzie stosuje regułę deterministyczną do podanych wartości wejściowych.
- Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.
Najczęściej zadawane pytania
Jaki wzór jest używany?
E cell = E cathode - E anode (standardowe potencjały redukcyjne); δ G = -n × F × E cell, gdzie F = 96 485 C/mol (stała Faradaya); E cell > 0 oznacza reakcję samorzutną, standardowa udokumentowana forma; źródło: NIST Chemistry WebBook.
Czy wynik zmienia się w czasie?
Nie. To reguła deterministyczna: te same wartości wejściowe zawsze dają ten sam wynik.
Źródła urzędowe i weryfikacja
- Metoda: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Sprawdzone przez zespół CalculatorHub, zredagowane przez James Graham, 2026-07-14. Zobacz naszą metodologię. Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.