Kalkulator wydajności teoretycznej
To narzędzie stosuje zależność mole reagenta = masa / masa molowa reagenta; mole produktu = mole reagenta × stosunek molowy; wydajność teoretyczna = mole produktu × masa molowa produktu; procent wydajności = rzeczywista / teoretyczna × 100. Wykorzystuje 5 wartości (Masa reagenta limitującego (g) w g, Masa molowa reagenta limitującego (g/mol) w g/mol, Stosunek molowy (produkt / reagent), Masa molowa produktu (g/mol) w g/mol, Wydajność rzeczywista (g, opcjonalnie) w g) i daje następujący wynik: Wydajność teoretyczna (w g). Ponieważ jest to wzór czysto matematyczny lub fizyczny, a nie reguła specyficzna dla danego kraju, wynik nigdy nie zmienia się w czasie: te same wartości zawsze dają tę samą odpowiedź, niezależnie od tego, czy sprawdzasz pracę domową, czy weryfikujesz inne narzędzie. Wprowadź swoje wartości w polach poniżej, a wynik zostanie zaktualizowany natychmiast; możesz również udostępnić trwały link, który wstępnie wypełnia dokładne obliczenie, przydatny w nauczaniu, raportach lub pracy zespołowej. Na przykład dla Masa reagenta limitującego (g) = 10 g, Masa molowa reagenta limitującego (g/mol) = 2,016 g/mol, Stosunek molowy (produkt / reagent) = 1, Masa molowa produktu (g/mol) = 18,015 g/mol wynik to 89,360119 g, a rozwiązany przykład poniżej pokazuje każdy krok, abyś mógł prześledzić obliczenie i odtworzyć je ręcznie. Metoda to standardowa udokumentowana postać (źródło: NIST Chemistry WebBook), a znacznik nad każdym wynikiem wskazuje datę ostatniej weryfikacji. To narzędzie dostarcza informacji ogólnych i nie zastępuje profesjonalnej porady w dziedzinie inżynierii, medycyny, finansów lub nauki; zawsze weryfikuj krytyczne wyniki na podstawie źródła pierwotnego i własnego osądu.
Dla Masa reagenta limitującego (g) = 10 g, Masa molowa reagenta limitującego (g/mol) = 2,016 g/mol, Stosunek molowy (produkt / reagent) = 1, Masa molowa produktu (g/mol) = 18,015 g/mol wynik to 89,360119 g.
Dotyczy: dowolnych wartości liczbowych. Źródło metody: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Wzór
mole reagenta = masa / masa molowa reagenta; mole produktu = mole reagenta × stosunek molowy; wydajność teoretyczna = mole produktu × masa molowa produktu; procent wydajności = rzeczywista / teoretyczna × 100
Rozwiązany przykład
Dla Masa reagenta limitującego (g) = 10 g, Masa molowa reagenta limitującego (g/mol) = 2,016 g/mol, Stosunek molowy (produkt / reagent) = 1, Masa molowa produktu (g/mol) = 18,015 g/mol:
- wydajność teoretyczna = mole produktu × masa molowa produktu
- Dla wartości: Masa reagenta limitującego (g) = 10 g, Masa molowa reagenta limitującego (g/mol) = 2,016 g/mol, Stosunek molowy (produkt / reagent) = 1, Masa molowa produktu (g/mol) = 18,015 g/mol
- Wydajność teoretyczna = 89,360119 g
Ten rozwiązany przykład jest jednym z automatycznych testów wartości referencyjnych, które ten kalkulator musi przejść przed publikacją.
Założenia
- Wartości są liczbami rzeczywistymi w podanych jednostkach.
- Wynik jest dokładną wartością mole reagenta = masa / masa molowa reagenta; mole produktu = mole reagenta × stosunek molowy; wydajność teoretyczna = mole produktu × masa molowa produktu; procent wydajności = rzeczywista / teoretyczna × 100; informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.
Najczęściej zadawane pytania
Jaki wzór jest używany?
mole reagenta = masa / masa molowa reagenta; mole produktu = mole reagenta × stosunek molowy; wydajność teoretyczna = mole produktu × masa molowa produktu; procent wydajności = rzeczywista / teoretyczna × 100, standardowa udokumentowana forma; źródło: NIST Chemistry WebBook.
Czy wynik zmienia się w czasie?
Nie. To wzór czysto matematyczny: te same wartości zawsze dają ten sam wynik.
Źródła urzędowe i weryfikacja
- Metoda: NIST Chemistry WebBook, zweryfikowano 2026-07-14.
Sprawdzone przez zespół CalculatorHub, zredagowane przez James Graham, 2026-07-14. Zobacz naszą metodologię. Informacja ogólna, nie stanowi porady profesjonalnej.