Calculadora de Depressão do Ponto de Congelamento
Esta ferramenta aplica a relação δ Tf = i × Kf × m; New freezing point = pure freezing point - δ Tf. Utiliza 4 valores (Fator de van't Hoff i, Constante crioscópica Kf (°C / molal) em °C / molal, Molalidade m (mol/kg) em mol / kg, Ponto de congelamento do solvente puro (°C) em °C) e produz os seguintes resultados: Depressão do ponto de congelamento (°C), Novo ponto de congelamento (°C). Como se trata de uma fórmula puramente matemática ou física e não de uma regra específica de um país, o resultado nunca muda ao longo do tempo: os mesmos valores dão sempre a mesma resposta, esteja você verificando lição de casa ou validando outra ferramenta. Insira seus valores nos campos abaixo e o resultado é atualizado imediatamente; você também pode compartilhar um link permanente que preenche previamente o cálculo exato, útil para o ensino, relatórios ou trabalho em equipe. Por exemplo, com Fator de van't Hoff i = 2, Constante crioscópica Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalidade m (mol/kg) = 1 mol / kg, Ponto de congelamento do solvente puro (°C) = 0 °C o resultado é 3,72 °C, e o exemplo resolvido abaixo mostra cada passo, para que você possa acompanhar o cálculo e reproduzi-lo à mão. O método é a forma padrão documentada por NIST Chemistry WebBook, e a marca acima de cada resultado indica a data da última verificação. Esta ferramenta fornece informações gerais e não substitui a orientação profissional nas áreas de engenharia, medicina, finanças ou ciência; verifique sempre os resultados críticos com base na fonte primária e no seu próprio julgamento.
Com Fator de van't Hoff i = 2, Constante crioscópica Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalidade m (mol/kg) = 1 mol / kg, Ponto de congelamento do solvente puro (°C) = 0 °C o resultado é 3,72 °C.
Aplica-se a: quaisquer valores numéricos. Fonte do método: NIST Chemistry WebBook, verificado em 2026-07-14.
A fórmula
δ Tf = i × Kf × m; New freezing point = pure freezing point - δ Tf
Exemplo resolvido
Com Fator de van't Hoff i = 2, Constante crioscópica Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalidade m (mol/kg) = 1 mol / kg, Ponto de congelamento do solvente puro (°C) = 0 °C:
- δ Tf = i × Kf × m
- Com os valores: Fator de van't Hoff i = 2, Constante crioscópica Kf (°C / molal) = 1,86 °C / molal, Molalidade m (mol/kg) = 1 mol / kg, Ponto de congelamento do solvente puro (°C) = 0 °C
- Depressão do ponto de congelamento (°C) = 3,72 °C
- Novo ponto de congelamento (°C) = -3,72 °C
Este exemplo resolvido é um dos testes automatizados de valores de referência que esta calculadora precisa passar antes da publicação.
Premissas
- Os valores são números reais nas unidades indicadas.
- Informações gerais, não constituem orientação profissional.
Perguntas frequentes
Qual é a fórmula utilizada?
δ Tf = i × Kf × m; New freezing point = pure freezing point - δ Tf, a forma padrão segundo NIST Chemistry WebBook.
O resultado muda ao longo do tempo?
Não. É uma fórmula puramente matemática: os mesmos valores dão sempre o mesmo resultado.
Fontes oficiais e verificação
- Método: NIST Chemistry WebBook, verificado em 2026-07-14.
Revisado pela equipe da CalculatorHub, editado por James Graham, 2026-07-14. Consulte nossa metodologia. Informações gerais, não constituem orientação profissional.