Calculadora de Eletrólise de Faraday
Esta ferramenta aplica a relação m = (I × t × M) / (n × F), onde Q = I × t, F = 96.485 C/mol; com eficiência de corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (ef/100). Utiliza 5 valores (Corrente I (ampères) em A, Tempo t (segundos) em s, Massa molar M (g/mol) em g/mol, Elétrons por íon (n), Eficiência de corrente (%) em %) e produz o seguinte resultado: Massa depositada (em g). Como se trata de uma fórmula puramente matemática ou física e não de uma regra específica de um país, o resultado nunca muda ao longo do tempo: os mesmos valores dão sempre a mesma resposta, esteja você verificando lição de casa ou validando outra ferramenta. Insira seus valores nos campos abaixo e o resultado é atualizado imediatamente; você também pode compartilhar um link permanente que preenche previamente o cálculo exato, útil para o ensino, relatórios ou trabalho em equipe. Por exemplo, com Corrente I (ampères) = 2 A, Tempo t (segundos) = 3.600 s, Massa molar M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elétrons por íon (n) = 2, Eficiência de corrente (%) = 100 % o resultado é 2,371146 g, e o exemplo resolvido abaixo mostra cada passo, para que você possa acompanhar o cálculo e reproduzi-lo à mão. O método é a forma padrão documentada por NIST Chemistry WebBook, e a marca acima de cada resultado indica a data da última verificação. Esta ferramenta fornece informações gerais e não substitui a orientação profissional nas áreas de engenharia, medicina, finanças ou ciência; verifique sempre os resultados críticos com base na fonte primária e no seu próprio julgamento.
Com Corrente I (ampères) = 2 A, Tempo t (segundos) = 3.600 s, Massa molar M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elétrons por íon (n) = 2, Eficiência de corrente (%) = 100 % o resultado é 2,371146 g.
Aplica-se a: quaisquer valores numéricos. Fonte do método: NIST Chemistry WebBook, verificado em 2026-07-14.
A fórmula
m = (I × t × M) / (n × F), onde Q = I × t, F = 96.485 C/mol; com eficiência de corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (ef/100)
Exemplo resolvido
Com Corrente I (ampères) = 2 A, Tempo t (segundos) = 3.600 s, Massa molar M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elétrons por íon (n) = 2, Eficiência de corrente (%) = 100 %:
- m = (I × t × M) / (n × F), onde Q = I × t, F = 96.485 C/mol
- Com os valores: Corrente I (ampères) = 2 A, Tempo t (segundos) = 3.600 s, Massa molar M (g/mol) = 63,55 g/mol, Elétrons por íon (n) = 2, Eficiência de corrente (%) = 100 %
- Massa depositada = 2,371146 g
Este exemplo resolvido é um dos testes automatizados de valores de referência que esta calculadora precisa passar antes da publicação.
Premissas
- Os valores são números reais nas unidades indicadas.
- O resultado é o valor exato de m = (I × t × M) / (n × F), onde Q = I × t, F = 96.485 C/mol; com eficiência de corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (ef/100); informações gerais, não constituem orientação profissional.
Perguntas frequentes
Qual é a fórmula utilizada?
m = (I × t × M) / (n × F), onde Q = I × t, F = 96.485 C/mol; com eficiência de corrente: m = (I × t × M)/(n × F) × (ef/100), a forma padrão segundo NIST Chemistry WebBook.
O resultado muda ao longo do tempo?
Não. É uma fórmula puramente matemática: os mesmos valores dão sempre o mesmo resultado.
Fontes oficiais e verificação
- Método: NIST Chemistry WebBook, verificado em 2026-07-14.
Revisado pela equipe da CalculatorHub, editado por James Graham, 2026-07-14. Consulte nossa metodologia. Informações gerais, não constituem orientação profissional.