Calculadora de rendimento teórico

Esta ferramenta aplica a relação moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100. Utiliza 5 valores (Massa do reagente limitante em g, Massa molar do reagente limitante em g/mol, Razão molar (produto / reagente), Massa molar do produto em g/mol, Rendimento real (opcional) em g) e produz o seguinte resultado: Rendimento teórico (em g). Como se trata de uma fórmula puramente matemática ou física e não de uma regra específica de um país, o resultado nunca muda ao longo do tempo: os mesmos valores dão sempre a mesma resposta, esteja você verificando lição de casa ou validando outra ferramenta. Insira seus valores nos campos abaixo e o resultado é atualizado imediatamente; você também pode compartilhar um link permanente que preenche previamente o cálculo exato, útil para o ensino, relatórios ou trabalho em equipe. Por exemplo, com Massa do reagente limitante = 10 g, Massa molar do reagente limitante = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto = 18,015 g/mol, Rendimento real (opcional) = 0 g o resultado é 89,360119 g, e o exemplo resolvido abaixo mostra cada passo, para que você possa acompanhar o cálculo e reproduzi-lo à mão. O método é a forma padrão documentada por NIST Chemistry WebBook, e a marca acima de cada resultado indica a data da última verificação. Esta ferramenta fornece informações gerais e não substitui a orientação profissional nas áreas de engenharia, medicina, finanças ou ciência; verifique sempre os resultados críticos com base na fonte primária e no seu próprio julgamento.

Com Massa do reagente limitante = 10 g, Massa molar do reagente limitante = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto = 18,015 g/mol, Rendimento real (opcional) = 0 g o resultado é 89,360119 g.

Fórmula: rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto. Fonte: NIST Chemistry WebBook, em 2026-07-14.

Rendimento teórico89,360119 g

Aplica-se a: quaisquer valores numéricos. Fonte do método: NIST Chemistry WebBook, verificado em 2026-07-14.

A fórmula

moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100

Exemplo resolvido

Com Massa do reagente limitante = 10 g, Massa molar do reagente limitante = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto = 18,015 g/mol, Rendimento real (opcional) = 0 g:

  1. rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto
  2. Com os valores: Massa do reagente limitante = 10 g, Massa molar do reagente limitante = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto = 18,015 g/mol, Rendimento real (opcional) = 0 g
  3. Rendimento teórico = 89,360119 g

Este exemplo resolvido é um dos testes automatizados de valores de referência que esta calculadora precisa passar antes da publicação.

Premissas

  • Os valores são números reais nas unidades indicadas.
  • O resultado é o valor exato de moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100; informações gerais, não constituem orientação profissional.

Perguntas frequentes

Qual é a fórmula utilizada?

moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100, a forma padrão segundo NIST Chemistry WebBook.

O resultado muda ao longo do tempo?

Não. É uma fórmula puramente matemática: os mesmos valores dão sempre o mesmo resultado.

Fontes oficiais e verificação

Revisado pela equipe da CalculatorHub, editado por James Graham, 2026-07-14. Consulte nossa metodologia. Informações gerais, não constituem orientação profissional.