Calculadora de rendimento teórico
Esta ferramenta aplica a relação moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100. Utiliza 5 valores (Massa do reagente limitante (g) em g, Massa molar do reagente limitante (g/mol) em g/mol, Razão molar (produto / reagente), Massa molar do produto (g/mol) em g/mol, Rendimento real (g, opcional) em g) e produz o seguinte resultado: Rendimento teórico. Uma vez que se trata de uma fórmula puramente matemática ou física e não de uma regra específica de um país, o resultado nunca muda ao longo do tempo: os mesmos valores dão sempre a mesma resposta, quer esteja a verificar trabalhos de casa ou a validar outra ferramenta. Introduza os seus valores nos campos abaixo e o resultado é atualizado de imediato; pode também partilhar uma hiperligação permanente que preenche previamente o cálculo exato, útil para o ensino, relatórios ou trabalho em equipa. Por exemplo, com Massa do reagente limitante (g) = 10 g, Massa molar do reagente limitante (g/mol) = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto (g/mol) = 18,015 g/mol, Rendimento real (g, opcional) = 0 g o resultado é 89,360119, e o exemplo resolvido abaixo mostra cada passo, para que possa acompanhar o cálculo e reproduzi-lo à mão. O método é a forma padrão documentada por NIST Chemistry WebBook, e a marca acima de cada resultado indica a data da última verificação. Esta ferramenta fornece informação geral e não substitui o aconselhamento profissional nas áreas de engenharia, medicina, finanças ou ciência; verifique sempre os resultados críticos com base na fonte primária e no seu próprio juízo.
Com Massa do reagente limitante (g) = 10 g, Massa molar do reagente limitante (g/mol) = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto (g/mol) = 18,015 g/mol, Rendimento real (g, opcional) = 0 g o resultado é 89,360119.
Aplica-se a: quaisquer valores numéricos. Fonte do método: NIST Chemistry WebBook, verificado a 2026-07-14.
A fórmula
moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100
Exemplo resolvido
Com Massa do reagente limitante (g) = 10 g, Massa molar do reagente limitante (g/mol) = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto (g/mol) = 18,015 g/mol, Rendimento real (g, opcional) = 0 g:
- rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto
- Com os valores: Massa do reagente limitante (g) = 10 g, Massa molar do reagente limitante (g/mol) = 2,016 g/mol, Razão molar (produto / reagente) = 1, Massa molar do produto (g/mol) = 18,015 g/mol, Rendimento real (g, opcional) = 0 g
- Rendimento teórico = 89,360119
Este exemplo resolvido é um dos testes automatizados de valores de referência que esta calculadora tem de passar antes da publicação.
Pressupostos
- Os valores são números reais nas unidades indicadas.
- O resultado é o valor exato de moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100; informação geral, não constitui aconselhamento profissional.
Perguntas frequentes
Que fórmula é utilizada?
moles de reagente = massa / massa molar do reagente; moles de produto = moles de reagente × razão molar; rendimento teórico = moles de produto × massa molar do produto; rendimento percentual = real / teórico × 100, a forma padrão segundo NIST Chemistry WebBook.
O resultado muda ao longo do tempo?
Não. É uma fórmula puramente matemática: os mesmos valores dão sempre o mesmo resultado.
Fontes oficiais e verificação
- Método: NIST Chemistry WebBook, verificado a 2026-07-14.
Revisto pela equipa da CalculatorHub, editado por James Graham, 2026-07-14. Consulte a nossa metodologia. Informação geral, não constitui aconselhamento profissional.