Калькулятор реакционного коэффициента (Q)
Этот инструмент использует зависимость Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Если Q < K: прямая реакция (преобладают продукты); если Q > K: обратная реакция (преобладают реагенты); если Q = K: равновесие. Он использует входные значения ([C] концентрация продукта C в mol/L, Показатель c (коэффициент C), [D] концентрация продукта D (введите 0, если отсутствует) в mol/L, Показатель d (коэффициент D, 0 если отсутствует), [A] концентрация реагента A в mol/L, Показатель a (коэффициент A), [B] концентрация реагента B (введите 0, если отсутствует) в mol/L, Показатель b (коэффициент B, 0 если отсутствует), Константа равновесия K (для сравнения)) и возвращает результат: Реакционный коэффициент Q. Поскольку это чистая математическая или физическая формула, а не правило, специфичное для конкретной страны, результат не меняется со временем: одни и те же значения всегда дают один и тот же ответ, проверяете ли вы домашнее задание или сверяете другой инструмент. Введите свои значения в поля ниже, и результат обновится мгновенно; вы также можете поделиться постоянной ссылкой с уже заполненным расчётом, что удобно для преподавания, отчётов или совместной работы. Например, при [C] концентрация продукта C = 0,5 mol/L, Показатель c (коэффициент C) = 1, [D] концентрация продукта D (введите 0, если отсутствует) = 0,5 mol/L, Показатель d (коэффициент D, 0 если отсутствует) = 1, [A] концентрация реагента A = 0,2 mol/L, Показатель a (коэффициент A) = 1, [B] концентрация реагента B (введите 0, если отсутствует) = 0,3 mol/L, Показатель b (коэффициент B, 0 если отсутствует) = 1, Константа равновесия K (для сравнения) = 1 результат равен 4,166667, а пример расчёта ниже показывает каждый шаг, чтобы вы могли проследить вычисление и повторить его вручную. Этот метод - стандартная форма, задокументированная источником NIST Chemistry WebBook, а подпись над каждым результатом показывает дату его последней проверки. Этот инструмент предоставляет общую информацию и не заменяет профессиональную консультацию в области инженерии, медицины, финансов или науки; всегда проверяйте важные результаты по первоисточникам и на основе собственного суждения.
При [C] концентрация продукта C = 0,5 mol/L, Показатель c (коэффициент C) = 1, [D] концентрация продукта D (введите 0, если отсутствует) = 0,5 mol/L, Показатель d (коэффициент D, 0 если отсутствует) = 1, [A] концентрация реагента A = 0,2 mol/L, Показатель a (коэффициент A) = 1, [B] концентрация реагента B (введите 0, если отсутствует) = 0,3 mol/L, Показатель b (коэффициент B, 0 если отсутствует) = 1, Константа равновесия K (для сравнения) = 1, результат равен 4,166667.
Применимо к: любым числовым значениям. Источник метода: NIST Chemistry WebBook, проверено 2026-07-14.
Формула
Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Если Q < K: прямая реакция (преобладают продукты); если Q > K: обратная реакция (преобладают реагенты); если Q = K: равновесие
Пример расчёта
При [C] концентрация продукта C = 0,5 mol/L, Показатель c (коэффициент C) = 1, [D] концентрация продукта D (введите 0, если отсутствует) = 0,5 mol/L, Показатель d (коэффициент D, 0 если отсутствует) = 1, [A] концентрация реагента A = 0,2 mol/L, Показатель a (коэффициент A) = 1, [B] концентрация реагента B (введите 0, если отсутствует) = 0,3 mol/L, Показатель b (коэффициент B, 0 если отсутствует) = 1, Константа равновесия K (для сравнения) = 1:
- Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Если Q < K: прямая реакция (преобладают продукты)
- Введённые значения: [C] концентрация продукта C = 0,5 mol/L, Показатель c (коэффициент C) = 1, [D] концентрация продукта D (введите 0, если отсутствует) = 0,5 mol/L, Показатель d (коэффициент D, 0 если отсутствует) = 1, [A] концентрация реагента A = 0,2 mol/L, Показатель a (коэффициент A) = 1, [B] концентрация реагента B (введите 0, если отсутствует) = 0,3 mol/L, Показатель b (коэффициент B, 0 если отсутствует) = 1, Константа равновесия K (для сравнения) = 1
- Реакционный коэффициент Q = 4,166667
Этот пример расчёта - один из автоматических эталонных тестов, которые калькулятор должен пройти перед публикацией.
Допущения
- Значения - действительные числа в указанных единицах.
- Результат - точное значение выражения Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Если Q < K: прямая реакция (преобладают продукты); если Q > K: обратная реакция (преобладают реагенты); если Q = K: равновесие; общая информация, а не профессиональная консультация.
Часто задаваемые вопросы
Какая формула используется?
Q = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b). Если Q < K: прямая реакция (преобладают продукты); если Q > K: обратная реакция (преобладают реагенты); если Q = K: равновесие, стандартная форма, описанная в источнике NIST Chemistry WebBook.
Меняется ли результат со временем?
Нет. Это чистая формула без внешних коэффициентов, поэтому одни и те же значения всегда дают один и тот же результат.
Официальные источники и проверка
- Метод: NIST Chemistry WebBook, проверено 2026-07-14.
Проверено командой CalculatorHub, отредактировал James Graham, 2026-07-14. См. нашу методологию. Общая информация, а не профессиональная консультация.