Калькулятор сдвига равновесия по принципу Ле Шателье

Этот инструмент использует зависимость Для A + B, образующих C: Q = [C] / ( [A] x [B] ); Q < K: смещается вперёд (вправо); Q > K: смещается назад (влево); Q = K: уже в равновесии. Он использует входные значения ([A] реагент в mol/L, [B] реагент в mol/L, [C] продукт в mol/L, Константа равновесия K) и возвращает следующие результаты: Reaction quotient Q, Q compared with K, Equilibrium shifts. Поскольку это детерминированное правило, а не данные, специфичные для конкретной страны, результат никогда не меняется: одни и те же входные данные всегда дают один и тот же результат, проверяете ли вы упражнение, настраиваете конфигурацию или сверяете другой инструмент. Введите свои значения в поля ниже, и результат обновится мгновенно; вы также можете поделиться постоянной ссылкой с уже заполненным расчётом, что удобно для преподавания, отчётов или совместной работы. Например, при [A] реагент = 1 mol/L, [B] реагент = 1 mol/L, [C] продукт = 2 mol/L, Константа равновесия K = 4 результат равен 2, а пример расчёта ниже показывает каждый шаг, чтобы вы могли проследить вычисление и повторить его вручную. Этот метод - стандартная форма, задокументированная источником NIST Chemistry WebBook, а подпись над каждым результатом показывает дату его последней проверки. Этот инструмент предоставляет общую информацию и не заменяет профессиональную консультацию в области инженерии, медицины, финансов или науки; всегда проверяйте важные результаты по первоисточникам и на основе собственного суждения.

При [A] реагент = 1 mol/L, [B] реагент = 1 mol/L, [C] продукт = 2 mol/L, Константа равновесия K = 4, результат равен 2.

Формула: Для A + B, образующих C: Q = [C] / ( [A] x [B] ). Источник: NIST Chemistry WebBook, по состоянию на 2026-07-14.

Reaction quotient Q2
Q compared with KQ < K
Equilibrium shiftsВперёд (вправо)

Применимо к: введённым данным. Источник метода: NIST Chemistry WebBook, проверено 2026-07-14.

Формула

Для A + B, образующих C: Q = [C] / ( [A] x [B] ); Q < K: смещается вперёд (вправо); Q > K: смещается назад (влево); Q = K: уже в равновесии

Пример расчёта

При [A] реагент = 1 mol/L, [B] реагент = 1 mol/L, [C] продукт = 2 mol/L, Константа равновесия K = 4:

  1. Для A + B, образующих C: Q = [C] / ( [A] x [B] )
  2. Введённые значения: [A] реагент = 1 mol/L, [B] реагент = 1 mol/L, [C] продукт = 2 mol/L, Константа равновесия K = 4
  3. Reaction quotient Q = 2
  4. Q compared with K = Q < K
  5. Equilibrium shifts = Вперёд (вправо)

Этот пример расчёта - один из автоматических эталонных тестов, которые калькулятор должен пройти перед публикацией.

Допущения

  • Этот инструмент применяет детерминированное правило к введённым данным.
  • Общая информация, а не профессиональная консультация.

Часто задаваемые вопросы

Какая формула используется?

Для A + B, образующих C: Q = [C] / ( [A] x [B] ); Q < K: смещается вперёд (вправо); Q > K: смещается назад (влево); Q = K: уже в равновесии, стандартная форма, описанная в источнике NIST Chemistry WebBook.

Меняется ли результат со временем?

Нет. Это детерминированное правило: одни и те же входные данные всегда дают один и тот же результат.

Официальные источники и проверка

Проверено командой CalculatorHub, отредактировал James Graham, 2026-07-14. См. нашу методологию. Общая информация, а не профессиональная консультация.